Question

【題目】造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料。秸稈的主要成分是纖維素[（C6H10O5) n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為（用最簡整數比表示)。
（2）某校綜合實踐小組的同學用溶質質量分數為10%的稀鹽酸溶液，對一造紙廠排放的NaOH的堿性廢水進行檢測。請問用質量分數為37%的濃鹽酸配制質量分數為10%的稀鹽酸100g，配制的步驟依次為計算、 、、轉移裝瓶。
（3）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%, 現有廢硫酸196g （H2SO4的質量分數為20%)，可以處理造紙廠的廢水質量是多少?（寫出完整的計一算過程)

Answer 1

【答案】
（1）36:5:40
（2）量取,稀釋
（3）

2000g

【解析】（1）根據纖維素的化學式（C6H10O5）n知，纖維素中C、H、O三種元素的質量比=（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40．
（2）用質量分數為37%的濃鹽酸配制質量分數為10%的稀鹽酸100g，配制的步驟依次為計算需要濃鹽酸的質量、進而計算其體積，然后用量筒量取濃鹽酸、水，并混合稀釋溶解，裝瓶；
（3）196g廢硫酸溶液中含硫酸的質量為196g×20%=3920g
設196g廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
3920g x
=
x=320g
則需要氫氧化鈉的廢水的質量==2000g
所以答案是：（1）36：5：40；（2）量取；稀釋；（3）2000g．

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．