Question

【題目】乙炔（C2H2）是生產聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為 ．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

【答案】
（1）12：1
（2）92.5
（3）

設至少需要電石渣的質量為x

Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O

　74 　　 98

x×92.5% 　196kg

解得：x=160kg

答：需要電石渣160kg．

【解析】（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）=12：1．（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為100kg×92.5%=92.5kg．
（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．（2）根據題意，某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，由電石渣的質量，計算出電石渣中氫氧化鈣的質量即可．（3）由酸性廢水中硫酸的質量，根據反應的化學方程式計算出至少需要電石渣的質量即可．