Question

【題目】白鎢礦的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化鐵等雜質,工業生產鎢流程如下:

（1）白鎢礦反應前需要進行粉碎,其目的是____________________

（2）操作I、II均為____________操作，此操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、________________

（3）寫出Na2WO4與濃鹽酸發生反應的化學方程式________________________，上述流程中沒有涉及到的化學反應基本類型為________________

（4）寫出金屬鎢的一種用途____________________

Answer 1

【答案】增大接觸面積，加快反應速率 過濾 玻璃棒 化合反應 照明材料

【解析】

800℃時，CaWO4、SiO2和純堿反應生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到濾液中成分為Na2WO4、Na2SiO3，濾渣中成分為Fe2O3，根據完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8、WO42-為5知，向濾液中加入稀鹽酸將溶液的pH調節得到濾渣為H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入鹽酸得到H2WO4，將鎢酸煅燒得到WO3，高溫條件下，WO3和H2發生氧化還原反應生成W。

（1）白鎢礦反應前需要進行粉碎,其目的是增大接觸面積，加快反應速率。

（2）操作I、II是將液體和固體分離，均為過濾操作，此操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。

（3）Na2WO4與濃鹽酸發生反應生成氯化鈉和H2WO4，反應的化學方程式為

，H2WO4煅燒生成WO3屬于分解反應，WO3和氫氣反應屬于置換反應，Na2WO4與濃鹽酸反應屬于復分解反應，上述流程中沒有涉及到的化學反應基本類型為化合反應。

（4）金屬鎢的一種用途是作照明材料。