【題目】中國古代在認識和應用物質方面有輝煌的歷史，請用恰當的化學用語填空。
（1）《本草綱目》中“灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿涴衣”中的堿為草木灰_____；
（2）《本草鋼目》中“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出”水銀的化學式_____；
（3）《報樸子）中記載“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其曾青指硫酸銅溶液，其陽離子為_____；
（4）《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”的石灰主要成分為碳酸鈣_____。
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【題目】2022年第24屆冬季奧林匹克運動會將在我國北京-張家口舉辦。
(1)下列冬奧會事項與化學無關的是_____________
A 研制新型材料用于場館建設 B 在短道速滑的冰道上灑水減少摩擦
C 用消毒劑處理奧運村生活污水 D 用清潔能源做汽車燃料接送運動員
(2)造雪機的工作原理如圖所示。A處空氣被壓縮，體積變小。從微粒的角度解釋其原因是__。
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【題目】如圖所示的四個圖象分別對應四種過程，其中正確的是（ ）
A. 
將NaOH溶液逐滴滴加到盛有稀
的燒杯中
B. 
分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量，等濃度的稀硫酸
C. 
室溫時，向一定量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣
D. 
向
溶液中逐滴加入稀硫酸
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【題目】閱讀下面相關信息，根據要求回答問題：
鐵是目前世界上應用最廣泛的金屬，年產量位居第一。無論是日常生活用品，還是工農業生產或其他領域，都離不開鐵。實驗室中常用的還原鐵粉，灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”，常用于食品保鮮。還原鐵粉一般由四氧化三鐵在高溫條件下，通入一氧化碳氣流還原生成，其主要成分為結構疏松的單質鐵，由于還原鐵粉本身已是粉末狀，再加之其微觀結構又十分疏松，所以其應用更加廣泛；另外，還原鐵粉在化工生產及實驗室作業中常用作優質還原劑。
（1）常見的鐵制品大多是生鐵或鋼、不銹鋼制成的，生鐵和鋼都是鐵的_____。
（2）鐵常被用來壓成薄片或拉成細絲，這主要利用了鐵的_____性。
（3）還原鐵粉常用于食品保鮮，主要是因為能夠吸收空氣中的_____。
（4）在實驗室中，用等質量的細鐵絲和還原鐵粉分別與等體積、等溶質質量分數的稀鹽酸反應，還原鐵粉與稀鹽酸的反應更劇烈，原因是_____。
（5）用四氧化三鐵制取還原鐵粉的化學方程式是_____。
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【題目】根據如圖儀器或裝置回答問題：
（1）寫出儀器名稱：②_____，⑤_____。
（2）用氯酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇圖中的_____（填標號）進行組裝，該反應的化學方程式是_____。
（3）實驗室可將②⑦與_____（填標號）連接制取并收集二氧化碳，該發生裝置與②⑥組裝成的發生裝置相比較，具有的優點是_____。
（4）某同學欲配制50g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，除了藥匙、滴管、燒杯、玻璃棒外，還需用到上述儀器中的_____（填標號）。他在量取所需水的體積時，若仰視凹液面最低處讀數，則所配置溶液中溶質的質量分數比20%_____（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
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【題目】向硝酸銅和硝酸銀混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾，下列說法中正確的_____。
A．濾液中一定沒有Ag+、Cu2+
B．濾液中一定有Fe2+
C．反應后溶液質量變大
D．濾渣中一定有_____（填化學式）
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【題目】小杜為測定某粗鹽（只含難溶性雜質）中氯化鈉的含量，進行了實驗。
（1）操作的正確順序是_______________________，其中過濾中玻璃棒的作用是_________。
（2）用托盤天平稱量未知質量的粗鹽固體時，發現天平指針偏左，應________（填序號）。
A增加適量砝碼B減少適量砝碼C增加適量粗鹽固體
（3）如果A中的濾液仍然渾濁，應該__________________。蒸發操作中，當觀察到蒸發皿中出現_______________時，停止加熱。
（4）如果所測得的粗鹽中氯化鈉質量分數小于實際值，你認為可能的原因有（______）
A過濾時濾紙破損B未溶解充分就進行過濾
C蒸發過程中沒有攪拌，有液滴飛濺D稱量精鹽質量時，左托盤放砝碼
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【題目】在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應中，小明和老師用數字化設備測定了溶液溫度及pH值隨時間變化變化的關系曲線圖。
（1）根據曲線圖，可知該實驗是將_______（選填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”）滴加到另外一種試劑中。該反應為___________。
A 吸熱反應 B 放熱反應
（2）a為溫度曲線上的最高點，a、b兩點對應的時間相同，則b對應的縱坐標數值為____。
（3）分別取樣，依次進行以下實驗：
①將b點處溶液中的溶質結晶，采用__________方法。
②取c點樣品于試管中，加足量水稀釋后溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）若發現氫氧化鈉溶液試劑瓶敞口放置，經檢驗該試劑中含有碳酸鈉，請設計實驗檢驗該樣品中仍含有氫氧化鈉_______。
（5）將50g稀鹽酸加入50g氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為5.85%。試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數_______。
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【題目】在學習鹽酸的化學性質時，小紅、芳芳兩位同學分別作了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實驗如圖所示。
【實驗現象】小紅在實驗中觀察到有氣泡冒出，而芳芳
所做的實驗無現象。寫出小紅實驗的化學反應方程式：________________。
【實驗討論】芳芳同學的試驗為什么觀察不到有氣泡？
反應后溶液的溶質有哪些？
【查閱資料】①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成物受到鹽酸的質
量影響，稀鹽酸過量生成二氧化碳，若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發生反應，而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成沉淀，且碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。
【猜想與假設】實驗反應后溶液中溶質可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同學認為猜想③肯定不成立，理由是______________。
【實驗設計】確定芳芳同學實驗是否生成碳酸氫鈉，并證明反應后的產物。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A、取上述溶液少量于試管中，加 入足量的________溶液。 | 產生白色沉淀 | 猜想①正確 |
B、取步驟A所得上層清液少量，滴加_______溶液。 | ___________ |
【實驗反思】若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質，發現無氣泡冒出，則證明氫氧化鈉溶液沒有變質。對此實驗結論，你是否贊同？若不贊同，還需說明理由。_____________。
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