【題目】木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：
（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 。
（2）反應①的化學方程式為 。
（3）濾液Ⅰ中的溶質為 。
（4）試劑A最好選用下列 溶液（填序號）。
①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4
（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的 進行回收。
【答案】（1）玻璃棒 （2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（3）硫酸銅和硫酸 （4）①② （5）Cu
【解析】
試題分析：（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（2）反應①是加入過量的稀硫酸，根據酸的化學性質，能與金屬氧化物反應，故反應①的化學方程式為：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（3）由于反應①是加入過量的稀硫酸，故濾液Ⅰ中的溶質中除了生成的硫酸銅，還有過量的硫酸
（4）由于反應②加入的是過量的鐵粉，故濾渣II中是鐵和銅的混合物，故就是除去銅中的雜質鐵，應根據鐵的化學性質：能與酸反應，能與鹽溶液反應，故選①②
（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的Cu進行回收
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質量分數，現取3份該混合物各20 g，分別緩慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，測得三組實驗數據如表：
組別 | 第Ⅰ組 | 第Ⅱ組 | 第Ⅲ組 |
稀硫酸的質量/g | 50 | 100 | 150 |
溶解固體的質量/g | 10.0 | 16.0 | 16.0 |
根據實驗及有關數據進行分析與計算：
(1)第Ⅰ組實驗中反應物______________(填“氧化銅”“稀硫酸”或“氧化銅與稀硫酸”)反應完。
(2)20 g樣品中含氧化銅的質量為________g。
(3)根據第Ⅰ組數據計算所用的稀硫酸溶質的質量分數(寫出計算過程)。
(4)將第Ⅱ組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10% NaOH溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線圖。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在下列轉化關系中，各物質均是初中化學常見物質，其中甲、乙、丙屬于單質，A為黑色固體（一種金屬氧化物），C屬于鹽。
回答下列問題：
（1）用化學式表示：A________B________
（2）寫出甲單質在生活中的一個用途______________________________________
（3）反應③的化學方程式___________________________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化工廠化驗員用鐵粉處理硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液，回收銅粉和硫酸亞鐵溶液，數據記錄如下：
鐵 | 銅 | 硫酸銅 | 硫酸亞鐵 | |
反應前 | 10g | 0g | 混合溶液90g | |
反應后 | 4.4g | 未測 | 溶質質量分數為20% | |
求：（1）反應中消耗鐵的質量是______g；
（2）反應后得到銅的質量為________g；
（3）原溶液中硫酸亞鐵的質量為________g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14：11
B. 53g碳酸鈉和42g碳酸氫鈉分別與過量的鹽酸反應，則碳酸鈉放出的CO2多
C. 某化合物3.2g與氧氣點燃后恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、氫兩種元素
D. 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是1.6g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、Na2CO3
B. KNO3、HCl、CaCl2
C. H2SO4、FeCl3、NaNO3
D. NaOH、HNO3、NH4NO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室要檢驗某補鈣劑的質量分數，現將該10克補鈣劑制成粉末與20g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為27.8g。
（1）青少年缺鈣出現的疾病是 。
（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為多少？
（3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】魚缸中每升水溶解氧氣的質量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑，反應的化學方程式為： 2CaO2+aH2O===2Ca(OH) 2+O2↑。現將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中。請回答：
(1)化學方程式中化學計量數a的數值為 。
(2)通過計算分析：充分反應后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假設產生的氧氣完全溶于水，其他因素忽略不計)。
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