Question

【題目】某化學小組同學為了測定實驗室一瓶稀鹽酸中溶質的質量分數。他們用銅鋅合金和此稀鹽酸完成了如圖的實驗。

（1）恰好完全反應時生成氫氣的質量是_____g；

（2）該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】0.2該瓶鹽酸溶液溶質質量分數為7.3%

【解析】

依據銅鋅合金中鋅能夠和鹽酸反應時只有鋅能反應而銅不反應，利用質量守恒定律可以求出氫氣的質量，利用氫氣的質量，根據反應的化學方程式求出參加反應的氯化氫質量，據此分析解答。

(1)依據反應中鋅和鹽酸反應可以生成氫氣，根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為10g+100g﹣109.8g=0.2g；(2)設參加反應的氯化氫質量為x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

73　　　　　 2

x　　　　　 0.2g

x=7.3g，

該瓶鹽酸溶液溶質質量分數為×100%=7.3%；

答：(1)恰好完全反應時生成氫氣的質量是0.2g；(2)該瓶鹽酸溶液溶質質量分數為7.3%。