【題目】現將10.6g某固體混合物樣品與足量鹽酸起反應，收集到4.4gCO2。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的3種物質所組成，則該混合物組成不可能是( )
A. Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B. Na2CO3、CaCO3和MgCO3
C. Na2CO3、MgCO3和K2CO3 D. CaCO3、K2CO3 和MgCO3
【答案】A
【解析】假設該混合物樣品全是Na2CO3；設它反應生成的二氧化碳的質量為x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
10.6g x
x=4.4g
同理可得，同樣質量（即10.6g）的MgCO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質量分別為：5.6g、4.7g和3.4g；
A、由于Na2CO3、CaCO3和K2CO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質量分別為：4.4g、4.7g和3.4g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的，但不符合題意，錯誤；
B、由于Na2CO3、CaCO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質量分別為：4.4g、4.7g和5.6g，是不可能平均到4.4g的，并且肯定要大于4.4g，但小于5.6g；所以，該混合物組成是不可能的；正好符合題意，正確；
C、由于Na2CO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質量分別為：4.4g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的；但不符合題意，錯誤；
D、由于CaCO3、K2CO3和MgCO3與足量鹽酸完全反應后，生成的二氧化碳的質量分別為：4.7g、3.4g和5.6g，是有可能平均到4.4g的；所以，該混合物組成是有可能的；但不符合題意，錯誤。故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關資源、能源敘述正確的是（ ）
A．空氣是一種寶貴的資源．其中稀有氣體的含量為0.03％
B．地球上可利用的淡水資源只約占全球總儲水量的2.53％
C．提高煤等化石燃料的利用率，就相當于延長了化石燃料的使用年限
D．目前已制得的純金屬只有100余種
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示，按要求回答問題：
(1)圖中儀器a的名稱是 _________，圖F實驗的目的是 _______________；
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是________________________，所選用的發生裝置是__________( 填序號)；若用E裝置收集氧氣，當實驗結束時實驗結束時，甲同學先熄滅了酒精燈，忘記將導管從水中取出，在水未進入導管之前，可采取的補救措施有：_________________。(寫出一種即可)
(3)反應結束后冷卻，對制取氧氣后的固體殘渣(假定已完全反應，錳酸鉀易溶于水)作如下回收處理：
①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是______(填寫序號)。
A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌
②過濾、蒸發時都需用到的儀器是________(填序號)。
A．酒精燈 B．燒杯 C．玻璃棒 D．漏斗
(4)請你參與探究，聯想到工業上用鐵礦石冶煉鐵，某興趣小組在實驗室模擬工業煉鐵反應原理的裝置如下，請回答下列問題：
(a)A裝置中反應的化學方程式為_________________。
(b)E裝置中的現象是_______________，發生反應的化學方程式為___________________，其中氧化劑是______。
(c)實驗中應先點燃E裝置的酒精噴燈還是G裝置的酒精燈______。(用E或G填空)
(d)G裝置的作用是____________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
⑴寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：______________________；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_____________________；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_______________________。
⑵你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是__________；上述反應③中實際參加反應的離子是___________。
⑶請根據你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。
_____
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【題目】為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣(化學式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
現取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5 g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：
(1)產生氨氣的質量是多少克？(計算結果精確到0.01 g，下同)
(2)30 mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
(3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準。
配料：鮮牛奶 保質期：8個月 凈含量：250 mL/盒 營養成分：(每100 mL) 鈣≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白質≥2.90 g |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖示信息，用化學用語填空：
(1)寫出該溶液中溶質的化學式________________。
(2)標出溶劑中氧元素的化合價________________。
(3)寫出該溶液中存在的微粒的符號___________________________。
(4)該溶質質量分數為15%的含義是___________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學校科學興趣小組想設計一個實驗，來模擬研究CO2濃度增加是否增大地球“溫室效應”。他們查閱了有關數據：
并設計了下面的實驗和操作步驟：
I．在兩只同樣的玻璃瓶里分別充滿CO2和空氣，并編號為甲、乙，塞緊帶有同樣溫度計的橡皮塞。再把兩只玻璃瓶放在陽光下照射（如圖所示），觀察甲、乙瓶中的溫度變化。
Ⅱ．陽光持續照射，間隔一定時間測量兩玻璃瓶的溫度值，并記錄（見下表）。
請回答下列問題：
(1)寫出實驗室制取CO2的化學表達式_______。
(2)往瓶中充CO2時，驗證瓶中已充滿了CO2的方法是_______。
(3)該實驗中，照射同樣時間，根據上表的數據，比較甲、乙瓶溫度變化的規律是_______。
(4)該實驗中，在陽光照射下，影響甲、乙瓶溫度不同的原因，除了CO2的溫室效應以外，還有的可能原因是____________________________（寫出一點即可）。
(5)有同學認為根據該模擬實驗的目的，實驗設計存在問題，你認為是___________（寫出一點即可）。
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