Question

【題目】同學們利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了談究．實驗結束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。

（1）圖甲裝置內物質充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是 （選填“A”、“B”或“A和B”）。

（2）若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反應后，發現NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據上述已知條件，通過分析可以確定的是 （選填序號）。

①原稀鹽酸的溶質質量分數 ②原Na2CO3溶液的溶質質量分數

③原NaOH溶液的溶質質量分數 ④反應后試管中NaCl的溶質質量分數

請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】

（1）B

（2）②④ 原Na2CO3溶液的溶質質量分數為10.6%

【解析】

試題分析：

（1）A中反應生成的五氧化二磷是固體，B中生成氫氣，冷卻至室溫，B中氣球仍脹大，故選B；

（2）試管中滴入紫色石蕊試液變紅，可知鹽酸過量，碳酸鈉全部反應，NaOH濃溶液質量增加0.22克，證明鹽酸與碳酸鈉反應生成了0.22g二氧化碳氣體，根據二氧化碳的質量可計算碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，進而求得原Na2CO3溶液的溶質質量分數和反應后試管中NaCl的溶質質量分數，故選②④；

設碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 0.22g

x=0.53g

原Na2CO3溶液的溶質質量分數： =10.6%。

答：原Na2CO3溶液的溶質質量分數為10.6%。