Question

【題目】家用純堿常含有少量的氯化鈉雜質。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品1.1g，充分溶解于13g水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。求：（友情提示：該反應的化學方程式為CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1）

（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量______。

（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)______。

（3）通過交流反思，同學們認為下列做法會影響樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)測定結果的是______

A.加入氯化鈣溶液質量太少（少于11.1g）

B.稱量完純堿樣品質量后，在放入燒杯的過程部分樣品灑出

C.量取溶解純堿樣品的水時仰視讀數(shù)

D.使用足量稀鹽酸代替氯化鈣溶液進行實驗，測定反應后生成CO2的質量并計算

Answer 1

【答案】1.06g 5% ABC

【解析】

根據(jù)化學方程式，由題圖可知生成沉淀碳酸鈣的質量為1.0g，已知生成沉淀的質量可以求出樣品中純堿的質量，那么樣品中的氯化鈉質量也就知道了，恰好完全反應時所得溶液為氯化鈉溶液，再根據(jù)化學方程式求出生成的氯化鈉，兩部分的氯化鈉構成了所得溶液中的溶質質量，所得溶液質量根據(jù)質量守恒定律確定，具體步驟為：

解：（1）設樣品中純堿質量為X，

= 解得X=1.06g，該純堿樣品中碳酸鈉的質量故填1.06g；

（2）設生成氯化鈉的質量為Y，

= 解得Y=1.17g，溶液中溶質的質量分數(shù)= ×100%=5%，

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量為1.06g；恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為5%；恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)故填5%；

（3）

A、加入氯化鈣溶液質量太少（少于11.1g），使得碳酸鈉不能完全反應，生成沉淀質量減少，使得測定結果偏小，故符合題意；

B、稱量完純堿樣品質量后，在放入燒杯的過程部分樣品灑出，使得碳酸鈉的質量減少，生成沉淀的量減少，使測定結果偏小，故符合題意；

C、量取溶解純堿樣品的水時仰視讀數(shù)，使實際量取水的體積偏大，導致溶液質量偏大，使測定結果偏小，故符合題意；

D、使用足量稀鹽酸代替氯化鈣溶液進行實驗，測定反應后生成CO2的質量并計算，對樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)測定無影響，故不符合題意；故填ABC。