【題目】A、B、C、D中都含有地殼中含量最多的元素，它們之間的關系如圖所示，一表示物質間可以相互反應，→表示一種物質可以轉化成另一種物質。B可用于光合作用，A→D放熱反應。
（1）B在生活中的用途是______。
（2）C的化學式為________。
（3）A→D反應的化學方程式是_______，基本反應類型是______
【答案】滅火等 CaCO3 CaO+ H2O= Ca(OH)2 化合反應
【解析】
A、B、C、D中都含有地殼中含量最多的元素，所以四種物質中都含有氧元素，B可用于光合作用，B為二氧化碳；A→D放熱反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應放熱，所以A為氧化鈣或水，D為氫氧化鈣；A能與二氧化碳，所以A為水；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應或碳酸鈣高溫下分解都生成二氧化碳，所以C為碳酸鈣，帶入檢驗，合理。
（1）二氧化碳在生活中的用途是滅火（或其它合理答案）；
（2）碳酸鈣的化學式為CaCO3；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的化學方程式是：CaO+ H2O= Ca(OH)2，基本反應類型是由兩種物質生成一種物質的化合反應。
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【題目】如圖是太陽能燃料電池的組成與功能示意圖，請根據圖示回答下列問題：
（1）電解槽的作用是電解水，寫出該反應的化學方程式：_________；電解一定量的水，當正極產生5L氣體時，負極產生的氣體體積是 ________ L。
（2）夜晚，太陽能燃料電池工作時的能量轉化途徑為___________（填序號）。
A.太陽能→電能→熱能 B.化學能→電能→熱能
C.太陽能→化學能→電能→熱能 D.電能→化學能→電能→熱能
（3）太陽能燃料電池中可循環使用的原料是_________________。
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【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀鹽酸的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質量為_____g：
（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數_______。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。
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【題目】中興缺“芯”事件震驚國人。芯片的主要成分是純度極高的硅。高純硅的制備以石英砂（主要成分是二氧化硅）為原料，生產過程示意圖如下：
（1）上述四個步驟中屬于物理變化的是______。
（2）物質M是該生產過程中可循環使用的物質，寫出步驟4反應的化學方程式_____。
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【題目】空氣中有多種成分
（1）奧運火炬的外壁上有成百上千個通氣孔，這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能_____以保證燃料能充分的燃燒。
（2）為防止深海潛水員患氣體栓塞、減壓病，潛水員在水下呼吸用的氣體是由氧氣和氮氣按一定比例混合而成的人造空氣。請寫出氮氣的化學式_______。
（3）汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3）等固體粉末，當發生碰撞時，疊氮化鈉會分解釋放出氮氣，保護乘車人的安全。工業上利用以下反應制取疊氮化鈉：第一步2Na+2NH3
2NaNH2+H2↑；第二步：2NaNH2+N20NaN3+X+NH3↑；第二步反應中X的化學式為_________。
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【題目】2017年5月18日，我國首次海域可燃冰試采成功（如圖1），實現了歷史性的突破�？扇急淖畲筇攸c是能量密度高，其主要成分是甲烷，甲烷燃燒的微觀示意圖如圖2。依據圖示，判斷下列敘述正確的是（ ）
A. 化學方程式為
B. 反應前后，元素和分子的種類都沒有變化
C. 反應前后，氫原子、碳原子和氧原子的數目都沒有改變
D. 反應中
、
、
、
四種分子的個數比是
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【題目】構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯系，有助于知識的遷移與應用。如圖為初中化學幾種常見物質及其轉化關系（部分反應物和生成物以及反應條件被省略）。已知
、
、
、
、
、
是初中化學中常見的物質，其中為黑色單質，為紅色金屬，、為氧化物，
是白色不溶于水的物質。
請根據圖示回答：
（1）
的化學式為__________，固態
的名稱為__________。
（2）
的化學方程式__________。
（3）
的化學方程式__________。
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【題目】如下圖所示，某�；瘜W興趣小組用過氧化氫（H2O2）溶液（MnO2作催化劑） 制取干燥氧氣，并用來測定 10g 某銅粉樣品（含少量雜質碳）中銅的質量分數。
回答下列問題：（溫馨提示：2Cu+O2
2CuO；氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳）
（實驗一）
（1）裝置A 中發生的化學方程式是__________。裝置B的作用是__________。
（2）通過稱量完全反應前后裝置__________的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數。
（3）實驗完畢，小華同學誤將用剩的H2O2溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發同有大量的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣，小江和小田兩位同學對此頗感興趣，進而展開了他們的探究之旅。
（提出問題）
是哪種物質加快了H2O2的分解速率？
（大膽猜想）
猜想①：剩余固體中的氧化銅加快了H2O2溶液的分解。
猜想②：氧化銅能做H2O2分解的催化劑。
（實驗二）
實驗方案 | 實驗現象 | 分析及結論 |
步驟一：將帶火星的木條伸入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管。 | 帶火星木條不復燃 | H2O2溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星復燃。 |
步驟二：向盛有 5mL5%H2O2溶液的試管中加入 1g 氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管中。觀察現象。待反應結束后將試管里的剩余物進行___________、洗滌、干燥、稱量。對比反應前后固體的質量。 | 稱得固體質量為 1g | 猜想①成立，并且反應前后固體的質量相等。 |
（討論交流）
小川同學認為，根據步驟一、二的實驗現象，得出的兩個結論就能判斷猜想②成立。你是否支持他的觀點？___________。若要證明猜想②成立，你認為還應補做的實驗是___________。
（4）該化學興趣小組利用壓強傳感器，對MnO2、CuO、Fe2O3三種金屬氧化物中，哪一個更適宜作過氧化氫制取氧氣的催化劑，又做了如下數字化實驗探究。
（實驗三）實驗方法如下：
Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3三種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用如下圖所示裝置進行實驗。改用其他兩種微球，分別重復上述實驗，得到的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線如下圖所示。
①每次重復實驗時，海藻酸鈉微球數應相同的原因是_________________________________。
②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s 時壓強瞬間回落，其原因可能是____________________。
③從實驗曲線看，催化效果較好，反應溫和的催化劑是______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其圍觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應），下列說法正確的是（ ）
A. 丁的化學式為H2O，該反應為復分解反應
B. 參加反應的甲與乙的質量比為3:1
C. 甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物
D. 該反應體現了化學反應中分子可分，原子不可再分
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