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【題目】“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（）

A．金 B．銀 C．銅 D．鐵

【答案】D

【解析】

試題分析：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五種金屬中鐵的位置最靠前，其金屬活動性最強，所以D正確。故選D。

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A．Mn強于Cu B．Al強于Mn

C．Mg強于Al D．Mn強于Mg

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A．H+、Na+、0H﹣、NO3﹣ B．H+、K+、CO32﹣、HCO3﹣

C．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

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C．驗證銅和鐵的活動性：Fe+CuSO4═FeS04+Cu 置換反應

D．用天然氣作燃料：CH4+O2CO2+2H2O 氧化反應

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（1）鈦合金屬于材料，該航母的船身制作使用了鈦合金，這是因為鈦合金具有的性質（至少答出兩條）；

（2）液化石油氣屬于物質分類中的混合物，若其主要成分的化學式可表示為C4H8．已知C4H8在空氣中充分燃燒時，會生成綠色植物進行光合作用所需氣體和最常見的液態氧化物，請寫出該氣在空氣中充分燃燒時的化學方程式；

（3）該航母在運行時的能量轉化為．

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【題目】某學生設計了如圖所示的四套裝置來制取CO2，其中靠改變裝置內部氣壓的方式使反應隨時發生或停止的裝置為（）

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【題目】用化學方程式表示下列反應：

（1）鐵絲在氧氣中燃燒；

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣；

（3）實驗室用稀鹽酸和大理石反應制取二氧化碳．

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【題目】現有含雜質的氧化銅樣品，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學稱取一定質量的該樣品，用如圖裝置進行實驗，得到如下數據（假設樣品中的雜質不參加反應）．請回答：

	反應前	氧化銅被完全還原后
A組	玻璃管和氧化銅樣品質量為m1g	玻璃管和固體物質的質量為m2g
B組	燒杯和澄清石灰水的質量為m3g	燒杯和燒杯中物質的質量為m4g

（1）寫出裝置中任意一種儀器的名稱．

（2）澄清石灰水出現白色渾濁，此現象說明．

（3）寫出CO與CuO發生化學反應的化學方程式．

（4）計算樣品中氧化銅的質量分數，應選擇組數據．理由是．

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A．高錳酸鉀——鹽 B．氮氣﹣﹣單質 C．干冰﹣﹣氧化物 D．純堿﹣﹣堿

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