Question

17．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中每個代表一個碳原子，每個代表一個氫原子，下列說法中正確的是（　　）

• A． 該分子化合物的化學式C₄H₅
• B． 該物質中碳元素的質量分數為93.75%
• C． 該分子中的氫原子與碳原子的原子個數比為5：4
• D． 等質量的該物質與甲烷（CH₄）相比，完全燃燒時消耗的氧氣更多

Answer 1

分析 根據物質的分子模型圖確定該物質的化學式并進而計算元素的質量分數及分子中原子個數比，要比較等質量的該物質與甲烷燃燒消耗的氧氣，可根據化學方程式比較物質與氧氣的質量比進行求解．

解答 解：A、由該物質的分子模型圖可知該物質的分子由五個碳原子和四個氫原子所構成，因此該物質的化學式可寫為C₅H₄；故錯誤；
B、該物質中碳元素的質量分數=$\frac{12×5}{12×5+1×4}$×100%=93.75%；故正確；
C、由該物質的化學式C₅H₄可知該分子由5個C原子和4個H原子構成，因此該分子中的氫原子與碳原子的個數比是4：5；故錯誤；
D、要解答這個問題，可根據方程式中兩種物質與氧氣的質量比求解，化學方程式如下：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16     64
C₅H₄ +6O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O
  64     192
甲烷燃燒的化學反應中甲烷與氧氣的質量比是16：64=1：4，C₅H₄燃燒的反應中C₅H₄與氧氣的質量比是64：192=1：3，相當于每1克的兩種物質燃燒，甲烷消耗氧氣的質量是4克、該化合物消耗氧氣的質量是3克，顯然等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣少．故錯誤；
故選B．

點評 本題的關鍵是要充分理解圖中信息，根據物質的分子的模型圖，可判斷分子的構成，從而確定物質的化學式解答各方面的知識．