Question

【題目】在學習鹽的性質時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶常見但標簽破損的溶液 (如圖)進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清溶液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶質是什么?

（1）（提出猜想）該組同學認為M物質的溶質有兩種可能：

①溶質是________；②溶質 CaCl2。

（收集資料CaCl2水溶液呈中性。

（2）（設計實驗）同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加_____________	_____________	猜想①正確

根據上述結論，寫出碳酸鈉和溶液M反應的化學方程式為________________。

（3）探究二：過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？

（提出猜想）猜想一 NaOH和Na2CO3；猜想二：_______________；猜想三NaOH；

（4）（實驗驗證）同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	_____________	“猜想一”不成立

他們的結論是否正確？_____________，理由是_____________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 酚酞試液 溶液變紅 NaOH和Ca（OH）2 沒有氣泡 不正確 滴入的鹽酸太少

【解析】

（1）由標簽可知，溶液為鈣的化合物溶液，能與碳酸鈉的反應可能是氫氧化鈣或氯化鈣，所以猜想為Ca（OH)2；

（2）由于氫氧化鈣溶液顯堿性，氯化鈣溶液呈中性，所以加入酚酞試液溶液會變紅，故猜想①正確；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：；

（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉過量時，濾液中會有的溶質是NaOH和Na2CO3，氫氧化鈣過量時，濾液中會有的溶質是NaOH和Ca（OH）2，恰好完全反應時，濾液中會有的溶質是NaOH。猜想二是：NaOH和Ca（OH）2 ；

（4）NaOH和Na2CO3混合物滴加鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，等氫氧化鈉完全反應后，鹽酸才與碳酸鈉反應放出氣體。當滴入的鹽酸太少時，沒有產生氣體，不能確定猜想一不成立。他們的實驗結論不正確。