Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取O2時，取KClO3和MnO2的固體混合物若干克，加熱至不再產生氣體為止．他們通過加水測定剩余固體質量的方法來求出氧氣的質量．實驗結果如下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）

實驗序號	1	2	3	4
加水的質量（g）	15	15	15	15
剩余固體的質量（g）	14.1	9.3	m	4

請回答下列問題：
（1）KClO3的相對分子質量為；
（2）配平化學方程式：2KClO3 2KCl+O2↑；
（3）表中m值為；
（4）制得氧氣的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）122.5
（2）3
（3）4.5
（4）解：由分析知15g水能溶解氯化鉀的質量是4.8g，則反應生成的氯化鉀質量應該為14.1g+4.8g﹣4g=14.9g

解：設可制得氧氣的質量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	14.9g	X

x=9.6g

【解析】解：（1）KClO3的相對分子質量為：39+35.5+16×3=122.5；（2）根據質量守恒定律配平方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）由1和2可知加入15g水最多溶解14.1g﹣9.3g=4.8gKCl，故第三加水后溶解KCl為9.3g﹣4.8g=4.5g，則m=4.5g；所以答案是：（1）122.5；（2）3；（3）4.5；（4）制得氧氣的質量是9.6g．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．