Question

【題目】在實驗室中，某同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產生興趣，進行如下實驗．
根據實驗過程和圖象提供的信息，回答下列問題：
（1）完全反應后生成氣體的質量是g．
（2）b點溶液中的溶質為（填名稱）．
（3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數？（利用化學方程式進行計算，書寫計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）氯化鈣和氯化氫
（3）解：設生成的氯化鈣的質量為y．

由于氯元素守恒，所以可得關系式2HCl∽∽∽CaCl2

2HCl∽∽∽∽∽∽	CaCl2
73	111
75g×14.6%	y

=

y=16.65g

恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%≈10.1%

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為10.1%

【解析】解：（1）由于和碳酸鈣反應的鹽酸為25g且質量分數為14.6%，所以對應溶質的質量為25g×14.6%=3.65g 設生成的二氧化碳的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

=
x=2.2g（2）b點是鹽酸過量的，所以溶質為剩余的氯化氫和生成的氯化鈣
答：（1）完全反應后生成氣體的質量是 2.2g．（2）b點溶液中的溶質為 氯化鈣和氯化氫．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．