Question

【題目】金屬是人類生活中的常用的材料．

（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是____（填字母序號）．

（2）工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是___________________________．

（3）現有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是____________________，其現象是__________________________________．

（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質略去）．

①溶液C中所含的溶質是________________________．

②已知銅銹中Cu2（OH）2CO3的質量分數是10%，固體F的質量是1.28g，則銅銹中含Cu的質量分數是

__（結果精確至0.1%）．

Answer 1

【答案】AB 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 鋅片、銅片、稀硫酸(答案不唯一) 鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出 FeSO4 5.8%．

【解析】

（1）鐵鍋是利用金屬的導熱性，銅制火鍋是利用金屬的導熱性，鋁制易拉罐是利用金屬的延展性；

（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）根據金屬活動性順序表，一般情況下，排在氫前的金屬可以與稀硫酸（或鹽酸）發生置換反應，排在氫后的金屬不能與稀硫酸（或鹽酸）發生置換反應，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，要設計實驗驗證鋅和銅的活動性強弱，①可以利用鋅在氫前而銅在氫后，氫前金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，氫后金屬不能與稀硫酸反應產生氫氣的性質設計實驗選擇試劑。故填：鋅片、銅片、稀硫酸 鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出；②可以利用鋅與硫酸銅溶液發生置換反應，現象是鋅的表面有紅色物質；③利用銅片與硫酸鋅溶液，無明顯現象

（4）銅銹能與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，得到的固體D能與酸反應生成氣體，則D中含有鐵和銅，得到的固體F是銅，在一個堿式碳酸銅分子中含有兩個銅原子，故其質量關系為Cu2（OH）2CO3～2Cu，

設：堿式碳酸銅的質量為x。

x=2.22g

則銅銹的質量=

故銅銹中銅元素的質量分數=。