【題目】A、B、C、D、E 五種物質均為初中化學常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示兩者間能發生化學反應。A、C、E 均為氧化物，A 是人體呼出的主要氣體；在實驗室中 B 能用來制取 A，而 D 可以用來檢驗 A；C 和 E 反應能生成 D。
（1）A 的化學式__________________ ；
（2）B 和 D 反應的化學方程式為_____________；
（3）C 和 E 反應的化學方程式為_____________； 該反應的基本反應類型是____________。
【答案】CO2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反應
【解析】
A為氧化物且是人體呼出的主要氣體；則A應為二氧化碳。 D 可以用來檢驗 A，則D為氫氧化鈣。在實驗室中 B 能用來制取 A，且B與D能反應，則B為HCl。C、E 均為氧化物，C 和 E 反應能生成 D，C可以與A反應，E可以與B反應，則E為氧化鈣，C為水。。
（1）A為二氧化碳，故填：CO2；
（2）D為氫氧化鈣，B為HCl，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
（3）E為氧化鈣，C為水，反應方程式為：CaO+H2O= Ca(OH)2，2種反應物，一種生成物，屬于化合反應。故填：CaO+H2O== Ca(OH)2，化合反應
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【題目】根據課本實驗回答下列問題：
（1）甲實驗中，銅片表面留下明顯劃痕，說明黃銅片比銅片的硬度_____（填“大”或“小”）；
（2）乙實驗中，乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明燃燒需要的條件是_____；
（3）丙實驗的現象是_____；
（4）丁實驗，開始時，應先_____，后_____（選填“通入CO”或“加熱”）。
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【題目】小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數據如下表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入烯鹽酸的質量(克) | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
充分反應后剩余固體的質量(克) | 24.35 | 23.70 | 23.05 | 23.00 | 23.00 |
根據上表中數據分析，完成下列問題：
(1)手鐲中銀的質量是________克。
(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少________？
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【題目】氯酸鉀和高錳酸鉀是初中常見的化學物質，在生活中也應用廣泛，如高錳酸鉀俗稱“灰錳氧”，在生活中常用作消毒劑等。根據所學知識回答：
（1）氯酸鉀和高錳酸鉀在物質分類中屬于_____（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）。
（2）氯酸鉀和高錳酸鉀都可以制取氧氣，是因為它們的組成中都含有相同_____。
（3）氯酸鉀和高錳酸鉀陽離子對應的堿都是_____（填化學式）。
（4）高錳酸鉀在一定條件下能與濃鹽酸反應，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O則“□”中的化學式為_____，其中錳元素的化合價由_____價變為_____價。
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【題目】某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水200g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液。測得生成沉淀的質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下表：
加入的氫氧化鈉溶液的質量/g | 40 | 80 | 120 | 160 |
生成沉淀的質量/g | 0 | 9.8 | 19.6 | 19.6 |
根據所得數據分析和計算：
（1）向200g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液產生沉淀的質量為_____g。
（2）200g該廢水中硫酸銅的溶質質量分數_____。
（3）200g該廢水中硫酸的溶質質量為_____g。
（4）另取同樣的200g該廢水，向其中加入17.1%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。_____（在坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標）
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【題目】如圖所示，將細鐵絲分別放在充滿空氣、氧氣的集氣瓶中進行實驗。
實驗 | Ⅰ | Ⅱ |
集氣瓶中的氣體 | 空氣 | 氧氣 |
接通電源加熱后觀察到的現象 | 鐵絲紅熱，不燃燒 | 劇烈燃燒，火星四射 |
（1）實驗Ⅱ中，反應后有黑色固體生成，集氣瓶中水的作用是_____________。
（2）接通電源后，對比Ⅰ、Ⅱ實驗現象，這說明_____________。
（3）在上述實驗中，能證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點的依據是_____________。
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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題：
（1）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發生反應的化學反應方程式為_____。
（2）你認為C裝置與B裝置相比，選用C的優點是_____。
（3）請簡述使用裝置E用排水法收集氧氣的操作方法_____。
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【題目】將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如表：
物質(純凈物) | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應前質量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待測 |
下列說法正確的是( )
A.反應后X的質量為1.4g
B.X中一定含有碳元素和氫元素
C.X中一定含有碳元素和氧元素
D.X中兩種元素的質量比為1：1
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【題目】某固體的溶解度曲線如下圖所示。
（1）t1℃時。100g水中加入15g物質溶解形成_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，然后將其恒溫蒸發50g水，析出固體質量為___________g。
（2）t2℃時，將70g其飽和溶液稀釋為10％，需要加水________g。
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