Question

【題目】閱讀下列材料并回答各有關(guān)問題:

（1）實驗室中氧化銅與氫氣反應(yīng)后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O。現(xiàn)將10g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，過濾得到9.6 g固體，則原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為__________g。

（2）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：在常溫下，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)其幾乎不反應(yīng)；再向該混合物中加入Fe2(SO4)3，發(fā)現(xiàn)立即發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生；待反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，所得濾渣循環(huán)使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

問題：

①方案1中的B儀器名稱是__________。

寫出方案1中的化學(xué)方程式____________________。

______________________________。

②方案2中甲物質(zhì)是_______(填字母序號)。

a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

Answer 1

【答案】 9.28 g 坩堝 2Cu+O22CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O b

【解析】(1)設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固體質(zhì)量減少
144 64 144-64=80
x 10g-9.6g=0.4g

=，解得x=0.72g，則原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為10g-0.72g=9.28g；

(2)①加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，方案1中的B儀器名稱是坩堝；涉及的反應(yīng)為Cu在氧氣中燃燒生成氧化銅，氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
②銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，通入氧氣，將亞鐵離子氧化成硫酸鐵，為保證不引入雜質(zhì)，可以加入氧化銅、碳酸銅等調(diào)節(jié)pH值可除去鐵離子，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體，故答案為b。