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8．小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究．
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有Ca（OH）₂、CaCO₃（寫兩種）；
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有放熱現象（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想．
小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物（任寫一種）．

分析（1）生石灰在空氣中易吸水變成氫氧化鈣，氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣．則此固體中可能含有氫氧化鈣與碳酸鈣．
（2）根據氧化鈣溶于水會放熱來分析．
（3）生石灰在水中會變成氫氧化鈣，氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣，由于氫氧化鈣是微溶物，量多時也會以沉淀的形式存在．

解答解：（1）生石灰在空氣中易吸收空氣中的水蒸汽變成氫氧化鈣，氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣．則此固體中可能含有氫氧化鈣與碳酸鈣．
故答案為：Ca（OH）₂、CaCO₃；
（2）白色粉末中可能含有未反應完全的氧化鈣，由于氧化鈣溶于水會放熱，則此固體溶于水后會放出熱量．
故答案為：放熱．
（3）部分生石灰在空氣中會與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣，由于氫氧化鈣是微溶物，量多時也會以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是兩者的混合物．
故答案為：Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．

點評此題是一道實驗猜想題，解決的重點是把握生石灰與水的反應以及氫氧化鈣與二氧化碳的反應，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．已知一個N₂O₃分子的質量為a克，一個N₂O₅分子的質量為b克，則一個NO₂分子的質量為：$\frac{a+b}{4}$克；以氧原子質量$\frac{1}{16}$為標準，NO₂的相對分子質量為$\frac{8（b+a）}{b-a}$ （以上空格內均用含a和b的代數式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），我校化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：
【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？
【查閱資料】含碳元素物質完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍．
【猜想與假設】甲 CO₂ H₂O；乙 CO H₂O；
丙 NH₃CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO H₂O．
你認為丙同學的猜想一定是錯誤的．
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產物依次通過下列裝置：

（1）A、B裝置的順序否（填“能”或“不能”）顛倒；
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O（干擾對產物的鑒別）；
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學猜想成立；
（4）請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環境，所以含碳元素的物質燃燒必須滿足的條件是：氧氣充足．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．興趣小組在純凈CuO中通入一定量CO，加熱，黑色固體完全變為紅色．
查閱資料1：Cu₂O為紅色固體，可發生下列反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【猜測】對CO還原CuO形成的紅色固體，三位同學提出如下猜想：
甲：紅色固體可能是Cu；乙：紅色固體可能是Cu₂O；丙：紅色固體可能是Cu和Cu₂O．
【實驗】
（1）取CO還原CuO后的紅色固體，加入足量的稀硫酸溶液，若觀察到溶液變藍
（填實驗現象），則可否認甲同學提出的猜想．
查閱資料2：加熱時，H₂和Cu₂O能反應，產生Cu和H₂O
（2）為確定CO還原CuO形成的紅色固體的組成，取35.2g該紅色固體樣品，進行如下實驗：

①實驗時，先通一段時間的H₂（填“加熱樣品”或“通一段時間的H₂”）．
②若在裝置C中，觀察到無水硫酸銅變藍（填實驗現象），則樣品中含Cu₂O．
③通入足量H₂并充分加熱后，測得C增加3.6g，則猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，寫出CO還原CuO得到該固體樣品的化學方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu₂O+CO₂
【反思】取35.2g該紅色固體樣品，加入足量的H₂SO₄溶液，過濾、洗滌、干燥得到固體19.2g，則原固體中Cu的質量為6.4g，若將該樣品完全氧化，則得到氧化銅的質量為24g．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．在化學的學習中，同學們知道：聚乙烯塑料只含C、H兩種元素，如用焚燒方法處理廢棄塑料會造成大氣污染．化學小組對聚乙烯塑料在空氣中燃燒生成的碳的氧化物進行探究．
【提出猜想】A．只有CO₂B．只有CO C．既有CO又有CO₂
【查閱資料】微量CO遇到浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀黃色試紙，立即變藍；而CO₂遇該試紙不變色
【設計方案】化學興趣小組在老師的指導下，設計下圖所示實驗，通過觀察裝置B、裝置C的實驗現象，驗證猜想．

【實驗探究】請你幫助他們寫成實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及化學方程式
點燃酒精燈加熱，隨即打開彈簧夾，通入干燥的空氣．觀察裝置B、裝置C中的現象	裝置B中的現象是：黃色試紙變藍裝置C中的現象是：澄清石灰水變渾濁	聚乙烯塑料在空氣中燃燒，生成碳的氧化物中，既有CO₂，也有CO．裝置C中反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

【討論】
（1）根據實驗結論，從環保角度考慮，實驗中應對尾氣進行處理．處理方法是在實驗裝置的尾部加酒精燈將氣體點燃，該處理方法利用了CO的可燃性．
（2）聚乙烯塑料在空氣中燃燒，生成物中除了CO₂、CO外，還應有的物質是水．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）．
（一）甲組同學設計如圖甲所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖甲儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏大．（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是鹽酸揮發出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定．
（5）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為81.5%（精確到0.1%）．
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如圖乙實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是A，（填序號）然后觀察現象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序號）然后觀察現象判斷．
A．氯化鋇溶液 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．稀鹽酸
（3）根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%（精確到0.1%）．
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為乙組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是因甲組中生成的二氧化碳殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．幾位同學在實驗室做木炭還原氧化銅的實驗，實驗完畢后，他們發現試管內仍有黑色固體物質存在．該試管中的黑色固體物質是什么？
【提出猜想】
小玉同學：木炭．小蘭同學：氧化銅．小華同學：木炭和氧化銅．
【查閱資料】
木炭、銅都不與稀硫酸反應；CuO能與稀硫酸（H₂SO₄）反應生成硫酸銅和水．
【實驗設計】
方案一：向盛有黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象．
方案二：取少量該黑色固體在空氣中灼燒，觀察現象．
他們對“方案一”進行了分析討論，達成了共識：若試管內溶液無色、還有黑色固體存在，證明
小玉同學的猜想正確．若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明小蘭同學的猜想正確．若出現的現象是試管中溶液呈藍色、有黑色固體，證明小華同學的猜想是正確的，發生反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
他們按照“方案二”進行了實驗操作，記錄如下：

實驗現象	實驗結論
黑色固體紅熱并逐漸減少，最后消失	該黑色固體是木炭．反應的化學方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．維生素C是生命活動中不可缺少的營養物質，不同的飲料中維生素C的含量不同．下面是小明同學運用學到的實驗方法測定橙汁、果味飲料中維生素C的含量．
【實驗目的】測定不同飲料中維生素C的含量．
【實驗原理】（1）維生素C是一種無色易溶于水的有機物，能與碘水反應，使碘水褪色；
（2）淀粉遇到碘水變藍色．
【實驗試劑】碘水、淀粉溶液、已知濃度的標準維生素C溶液、蒸餾水
【實驗過程】步驟1：在4支試管中分別盛有3.0mL的下列物質：
①蒸餾水，②標準維生素C溶液，③橙汁，④果味飲料．分別向4支試管中滴加2滴淀粉溶液．
步驟2：用4支相同的膠頭滴管分別向①～④支試管中逐滴滴加碘水至剛好變色，并記錄滴數．
【實驗記錄】

測定物質	①	②	③	④
滴入碘水的數量（滴）	1	8	15	5

試回答下列問題：
（1）你認為小明測定的兩種飲料中，③的維生素C的含量較高；
（2）有的同學認為測定物質標準維生素C溶液是多余的，你認為呢？請說明理由：不是多余的，因為測定標準維生素C溶液是確定維生素C含量的標準，以便估算出飲料中維生素C的濃度；
（3）化學實驗需要控制變量．下列A B D（填序號）情況會影響到測定結果．
A．每次實驗所用飲料的顏色不同
B．量取的被測試物質的體積不同
C．試管的大小不同
D．沒有用同一規格的膠頭滴管滴加碘水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資，廣泛用于鋼鐵工業、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO₄、MnWO₄．黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如圖，已知鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩定）．

其中A、B、C都是鎢的化合物．
（1）寫出A的化學式：ANa₂WO₄；寫出生成B的化學方程式：Na₂WO₄+2HCl═H₂WO₄↓+2NaCl；由產品C得到高純度的鎢，應該用H₂作還原劑，寫出用H₂還原三氧化鎢的化學方程式：WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H₂O．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態的鎢．試確定組成為WO_2.9的氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數之比等于1：4．

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