Question

【題目】如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。

溫度/°C	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaC1溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是_____。

（2）20°C時，100g水最多能溶解NaC1_____g；

（3）向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50°C的溶液，此時溶液為_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）；再冷卻到20°C，燒杯中析出固體的質量為_____g；另外多角度看物質，有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：

（4）Na2CO3溶液顯堿性，其pH_____7（填“<”、“>”或“=”）；

（5）Na2CO3可看成是堿和氧化物反應的產物，寫出反應的化學方程式_____。

（6）Na2CO3作為反應物之一，寫出一個符合形式的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】NH4Cl 36.0 不飽和 11.8 ＞ （或其它合理答案）

【解析】

（1）由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是：NH4Cl；

（2）由表中數據可知，20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，即該溫度下，100g水最多能溶解NaC136.0g；

（3）由表中數據可知，50℃時，氯化銨的溶解度是49.6g，即該溫度下，100g水中最多能溶解49.6g氯化銨，故向燒杯中加入100g水和49.0g氯化銨配成50°C的溶液，此時溶液為不飽和溶液；

20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g，故冷卻到20°C，燒杯中析出固體的質量為49g-37.2g=11.8g；

（4）Na2CO3溶液顯堿性，其pH＞7；

（5）氫氧化鈉屬于堿，二氧化碳屬于氧化物，氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；

（6）碳酸鈉可與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：。