Question

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。

⑴若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳?xì)怏w，因鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導(dǎo)致制取的氣體不純，現(xiàn)要收集一瓶比較純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w。

①所選儀器的連接順序為______________________________（填寫儀器序號字母）。

②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，若在不用酸堿指示劑的條件下加入某種藥品除去其中的鹽酸，得到較純凈的中性液體，請從純堿、熟石灰、石灰石三種物質(zhì)中選用的一種試劑是_______________，請簡述實驗過程_______________________________________________________________________。

⑵若裝置A中盛放鋅粒和稀硫酸，小穎同學(xué)欲利用制備的氫氣來測定10 g氧化鐵樣品中氧化鐵的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），儀器連接順序為：A→B1→D→B2→B3。（已知：Fe2O3 + 3H2 高溫 2Fe + 3H2O ，其中B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶）

①實驗開始時，要先通一會兒H2再加熱，理由是__________________________________。

②若裝置中不連接B1，用B2裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量的增加進(jìn)行計算，則計算結(jié)果會___________。（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）

③若測得B2增加的質(zhì)量為ag，則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_____________。（可為分?jǐn)?shù)形式）

Answer 1

【答案】 ACBE CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 石灰石 向剩余廢液中加入足量石灰石粉末，充分反應(yīng)至不再有氣泡冒出，過濾，濾液即為較純凈的中性液體 排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 偏大 80a/27

【解析】 (1). 以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置A，由于鹽酸有揮發(fā)性，二氧化碳中常有少量氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液吸收氯化氫，二氧化碳可用濃硫酸干燥；二氧化碳的密度比空氣的大，能溶于水，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以所用裝置連接順序是ACBE (2). 石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (3). 實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中常含有少量鹽酸，即所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈣、氯化氫，若在不用酸堿指示劑的條件下加入某種藥品除去其中的鹽酸， 應(yīng)用石灰石。(4). 過程是：向剩余廢液中加入足量石灰石粉末，充分反應(yīng)至不再有氣泡冒出，過濾，濾液即為較純凈的中性氯化鈣液體 (5). 加熱或點(diǎn)燃可燃性氣體與空氣的混合物可能發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，要先通一會兒H2再加熱，目的是排出裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 (6). 若裝置中不連接B1，用B2裝置在反應(yīng)前后質(zhì)量的增加進(jìn)行計算，則測定誰的質(zhì)量是生成水和原有水的總和，導(dǎo)致計算結(jié)果會偏大 (7).設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x，

3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O

160 54

x ag

160/x=54/ag x= 80a/27