Question

2．已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（產物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有銅（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【探究結論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 【猜想】根據可能含有的物質進行組合分析；
【實驗探究】根據鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，根據濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應進行分析；
【探究結論】根據實驗現象來分析；
【反思】根據在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．會與鹽酸反應生成氫氣進行分析．

解答 解：【猜想】根據所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．而在檢驗合金的組成時，可以利用合金中不同的金屬的不同化學性質和所給的信息來進行了鑒定．檢驗是否含有鋁時，用氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣來確定．而檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應來進行．
故答案為：銅；
【實驗探究】鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿反應，濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應，銅不會與酸反應，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據與酸反應時的現象鑒別鐵和銅的存在，故答案為：

實驗方案	實現現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的30%的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，濾渣備用．	粉末部分溶解，并有氣體放出．	合金中一定含有 鋁．
②取步驟①所得濾渣，加過量的10%鹽酸，充分反應．	濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色．	合金中一定含有鐵和銅．

【實驗結論】由實驗現象可知，此合金中含有鋁、鐵、銅，因此猜想3成立；故填：猜想3成立；
【反思】鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣．故答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．

點評 原來我們學習堿的性質時，堿不與活潑金屬反應，而從所給的信息中，我們知道鋁可以和氫氧化鈉反應，所以這要求我們在運用知識時，不能盲目的運用所學知識，要根據所題目的意境來解決題目．