Question

【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱_____，副產品的一種用途為_____。

（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是_____（填“NH3”或“CO2”），沉淀池發生的化學反應方程式是_____。

（3）寫出上述流程中X物質的化學式_____。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____（填“循環Ⅰ”或“循環Ⅱ”）。從沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_____。

（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干擾，再滴加_____。

Answer 1

【答案】聯合制堿法 作化肥 NH3 循環Ⅰ 過濾 硝酸 硝酸銀

【解析】

聯合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料, 制取純堿，副產氯化銨的過程，煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨。

（1）聯合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料, 制取純堿，副產氯化銨的過程，故上述生產純堿的方法稱聯合制堿法，副產品是氯化銨，用途為作化肥。

（2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是NH3，沉淀池發生的反應是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學反應方程式是。

（3）煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環利用，故上述流程中X物質的化學式為。

（4）循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，氯化鈉最后剩余在母液中，故使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ。過濾可以將固體和液體分離，故從沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是過濾。

（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀，為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干擾，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉。