Question

【題目】實驗室中有一包固體混合物A，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四種物質中的兩種或多種，按如圖所示進行探究實驗，出現了如圖所示的現象．
根據上述實驗現象，試推斷：
（1）氣體B的化學式為 ．
（2）步驟③中發生反應的化學方程式為 ．
（3）溶液C中一定含有的陰離子是（寫離子符號）．
（4）固體混合物A中一定不含有 ， 理由是 ．
（5）試用化學方程式解釋說明沉淀F生成的原因：（相關化學方程式你認為有幾個就寫幾個）．

Answer 1

【答案】
（1）NH3
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 ．
（4）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；BaCl2和Na2SO4反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，溶液C中將無鋇離子，步驟②中將無白色沉淀
（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【解析】解：題中所給的各種物質，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣；硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，沉淀D加入足量稀鹽酸得到黃色溶液，濾液C通入二氧化碳生成白色沉淀，而BaCl2和Na2SO4反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，所以混合物A中含有NH4Cl、BaCl2、Fe2O3 ， 一定無Na2SO4 ． 則：（1）通過推導可知，生成的氣體B是氨氣，故氣體B的化學式為 NH3 ． （2）步驟③中發生反應為氧化鐵與稀鹽酸的反應，故其化學方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）因為氯化銨與過量氫氧化鈉溶液反應，故溶液C中一定含有的陰離子是 Cl﹣ ， OH﹣ ． （4）固體混合物A中一定不含有 Na2SO4 ， 理由是 BaCl2和Na2SO4反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，溶液C中將無鋇離子，步驟②中將無白色沉淀．（5）因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O； 氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
故沉淀F生成的原因：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
所以答案是：（1）NH3 ． （2）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 ． （3）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．