Question

【題目】某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與50g鹽酸混合（藥劑中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為65.6g．
（1）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		20g+50g﹣65.6g

= = ，

x=10g，y=7.3g，

該品牌補(bǔ)鈣劑每片含CaCO3的質(zhì)量為：10g÷20=0.5g，

答：該品牌補(bǔ)鈣劑每片含CaCO3的質(zhì)量為0.5g．

（2）解：所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=14.6%，

答：所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該品牌補(bǔ)鈣劑每片含CaCO3的質(zhì)量、所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．