Question

【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少？稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量是x，反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是y

Fe+	H2SO4 ═FeSO4+	H2↑
56	98	2
x	y	0.2g

x=5.6g y=9.8g

故稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10%

【解析】（1）從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質(zhì)量；（2）利用氫氣的質(zhì)量可求出反應(yīng)的鐵和硫酸的質(zhì)量，而后根據(jù)問題計(jì)算即可解答；