Question

【題目】金屬用途十分廣泛，牢固掌握金屬的知識很有必要。

（1）下列關于金屬的說法中不正確的是___________

A大多數金屬都是銀白色的 B鐵是地殼中含量最高的金屬

C金的活動性比較弱 D水銀在常溫下是液體

（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，請用化學方程式表示其原理_____________。

（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，可小林發現鋁與稀鹽酸開始反應時，鋁表面幾乎沒有氣泡產生。請分析產生該現象的原因并寫出相關的化學方程式______________。

（4）在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入質量為a g的Zn粉和Fe粉，充分反應后過濾，將濾渣洗凈、干燥后稱量，質量仍為a g。同學們對濾渣的成分做出猜想：猜想①：Cu；猜想②：Fe、Cu；猜想③：Zn、Fe、Cu

（交流討論）同學們一致認為猜想_____________不成立，理由是：____________________。

（5）銅的金屬活動性雖然位于氫之后，但資料中顯示銅可以和稀硝酸反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2M，則M的化學式為____________。

（6）現將1.92g銅加到50g稀硝酸中，恰好完全反應，求稀硝酸中溶質的質量分數_____________。

Answer 1

【答案】B Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O ③ 鐵參加反應時鋅已經完全反應 NO 10.08%

【解析】

（1）A．大多數金屬都是銀白色的，正確；
B．鋁是地殼中含量最高的金屬，鐵不是。錯誤；
C．金的活動性比較弱，正確；
D．水銀在常溫下是液體，正確。
故選：B。
（2）“曾青得鐵則化為銅”是煉銅的原理，是硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，對應的化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（3）鋁在金屬活動性順序中位于氫前面，但是鋁較為活潑，很容易和氧氣反應生成氧化鋁，而氧化鋁和稀鹽酸反應無氣體生成，氧化鋁反應完全后鋁與稀鹽酸反應才有氣體產生。
（4）對應金屬的活動性順序為Mg、Zn、Fe、Cu．在Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入質量為ag的Zn粉和Fe粉，由于鋅比鐵活潑，所以鋅完全反應鐵才能和硝酸銅反應。而鋅和硝酸銅反應后固體質量減少，而鐵和硝酸銅反應導致固體質量增加，而充分反應后過濾，將濾渣洗凈、干燥后稱量，質量仍為ag，說明鐵也參加了反應，所以應該此時鋅已經完全反應。所以猜想 ③不成立，理由是：鐵參加反應時鋅已經完全反應
（5）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2M，反應前，Cu 3個，H 8個，N 8個，O 24個，反應后現有Cu 3個，H 8個，N 6個，O 22個，缺少N 2，O 2個，則M 的化學式為NO。
設稀硝酸中溶質的質量分數為x

x=10.08%
故答案為：
（1）B；
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）鋁的表面形成了一層致密的氧化膜，4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（4）③；鐵參加反應時鋅已經完全反應
（5）NO；10.08%。