Question

【題目】某氯化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生，測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示．

加入鹽酸的質(zhì)量/g	0	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g	45	80.3

（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g

碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =40.3%

答：碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.3%

【解析】解：（1）反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：45g+37.5g﹣80.3g=2.2g；故填：2.2；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．