Question

【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質，其轉化關系如圖所示（部分產物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則溶液C中溶質的化學式為 ；

（2）反應①的化學方程式為 ，

該反應說明金屬A的活動性比金屬B的活動性 （填“強”或“弱”）

（3）反應②的基本反應類型是 ；

（4）分離出反應②中藍色沉淀的操作方法是 ．

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 （2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，強 （3）復分解反應 （4）過濾

【解析】

試題分析：有色溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，C中含有銅離子，可能是硫酸銅溶液；C的溶液與金屬A反應生成金屬B同時得到淺綠色溶液D，說明D中含有亞鐵離子，A是鐵，生成的B為銅，代入框圖，推斷合理；

（1）C中含有銅離子，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明C中含有硫酸根離子，即C是硫酸銅溶液，故填：CuSO4；

（2）A是鐵，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，說明A的活動性強于B的活動性，故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，強；

（3）硫酸銅與氫氧化鈉互相交換成分生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，屬于復分解反應，故填：復分解反應；

（4）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，要將氫氧化銅沉淀分離出來，可以使用過濾的方法，故填：過濾．