Question

【題目】 - 合金又稱黃銅。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2g。試求：

（1）該黃銅樣品中鋅的質量？

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數？

（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶質質量分數？

Answer 1

【答案】解：（1）設生成0.2g氫氣，參加反應的鋅的質量為x，消耗的硫酸溶液中溶質質量為y

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g

y=9.8g

（2）樣品中銅的質量分數=×100%=35%

（3）原稀硫酸溶液中硫酸的質量分數=×100%=19.6%

答：（1）6.5g；（2）35% ；（3）19.6%

【解析】

試題分析：根據生成氫氣的質量計算出樣品中鋅的質量及反應的硫酸溶液中溶質的質量；根據鋅的質量求出樣品中銅的質量，進而求出銅的質量分數；根據硫酸的質量及溶液的質量求出硫酸的溶質質量分數；