Question

【題目】某實驗小組的同學要探究酸堿鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案：

實驗裝置	實驗步驟及操作	實驗現象
	①將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中，至不再有氣泡產生。	氣球變癟
	②將注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水變渾濁
	③將注射器1中的溶液推入瓶中	氣球鼓起
	④____	無明顯現象
	⑤將注射器4中的溶液推入瓶中

（1）步驟①中氣球變癟的原因_____；

（2）步驟②發生反應的方程式_____；

（3）步驟④的操作是_____，其目的是_____；

（4）步驟⑤中實驗現象_____；反應方程式_____。

Answer 1

【答案】將注射器4稍稍向外拉 鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內氣壓增大 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 將注射器4稍稍向外拉； 檢驗瓶內二氧化碳是否完全反應 溶液變渾濁； Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

【解析】

實驗裝置及方案：

實驗過程如下所示：

實驗裝置	實驗步驟及操作	實驗現象
	①將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中，至不再有氣泡產生。	氣球變癟
	②將注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水變渾濁
	③將注射器1中的溶液推入瓶中	氣球鼓起
	④將注射器4稍稍向外拉	無明顯現象
	⑤將注射器4中的溶液推入瓶中	溶液變渾濁

（1）步驟①中氣球變癟的原因：鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內氣壓增大。

故填：鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致瓶內氣壓增大。

（2）步驟②：氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生反應的方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（3）步驟④的操作是將注射器4稍稍向外拉，其目的是檢驗瓶內二氧化碳是否完全反應。

故填：將注射器4稍稍向外拉；檢驗瓶內二氧化碳是否完全反應。

（4）步驟⑤中，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到溶液變渾濁，反應方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：溶液變渾濁；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。