Question

【題目】（1）當氧化鈉（ Na2O）和過氧化鈉（ Na2O2 ）質量相等時，其中氧元素的質量比為_____。

（2）已知某化學反應2A+B=3C，若10gA 與6gB充分反應，則生成C的質量可能是_____；（填序號）

①5g ②6g ③8g ④10g ⑤16g ⑥l8g

（3）一定質量的某化合物與12.8g氧氣在密閉容器中恰好完全反應，測得生成8.8g二氧化碳、5.6g 一氧化碳和7.2g 水，且該化合物的相對分子質量為88，求該化合物的化學式_____； （提示:化學式請按照CHO的順序書寫）

（4）現有一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，加熱至固體質量不再變化為止，所得固體質量與原來混合物中的氯酸鉀質量相同，求所得固體中二氧化錳的質量分數為_____。

Answer 1

【答案】39:62 ③④⑤ 39.2%

【解析】

（1）由于氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2）質量相等，可設均為m。
則氧化鈉中含有氧元素的質量為：
m× ×100%=×100%×m；
過氧化鈉中含有氧元素的質量為：m××100%=×100%×m；
所以氧化鈉與過氧化鈉中，氧元素的質量比為：
（×100%×m）：（×100%×m）=39：62；
（2）根據質量守恒定律，若10gA和6gB恰好反應，生成C的質量就是16g，若不恰好反應，則生成C的質量就是小于16g，但生成C的質量大于其中質量最小的反應物的質量，所以生成C的質量可能是③④⑤；

（3）二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；
水中氫元素的質量為：7.2g××100%=0.8g，氧元素的質量為：7.2g-0.8g=6.4g；
一氧化碳中碳元素的質量為：5.6g××100%=2.4g，氧元素的質量為3.2g；
依據質量守恒定律可知，某化合物中碳元素的質量為：2.4g+2.4g=4.8g，氫元素的質量為：0.8g，氧元素的質量為：6.4g+6.4g+3.2g-12.8g=3.2g，
碳、氫、氧原子個數比是：：：=0.4：0.8：0.2=2：4：1；
且該化合物的相對分子質量為88，所以該化合物的化學式為：C4H8O2；
（4）由于所得固體質量與原來混合物中的氯酸鉀質量相同，又因為氯酸鉀中的氧元素全部轉化成了氧氣，所以混合物中的二氧化錳的質量分數與氯酸鉀中氧元素的質量分數相等。
所以所得固體中二氧化錳的質量分數為： ×100%≈39.2%。

故答案為：
（1）39：62；
（2）③④⑤；
（3）C4H8O2；
（4）39.2%。