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9．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	原子能構成分子，也可以直接構成物質
	B．	分子在物理變化中不會改變
	C．	相同原子可能構成不同的分子
	D．	水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

分析分子是由原子構成的，分子、原子和離子都可以直接構成物質；
物理變化過程中，分子不變，而分子之間的間隔可能改變；
不同的分子可能由同種原子構成；
每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成．

解答解：A、原子能構成分子，也可以直接構成物質，該選項說法正確；
B、物理變化過程中，分子不變，而分子之間的間隔可能改變，狀態也可能改變，該選項說法正確；
C、相同原子可能構成不同的分子，例如氧原子可以構成氧分子和臭氧分子，該選項說法正確；
D、水是由大量水分子構成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的，該選項說法不正確．
故選：D．

點評水是宏觀物質，由大量水分子聚集而成，要注意宏觀和微觀之間的區別和聯系．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．汽車安全氣囊內所裝的化學物質，能在碰撞后10毫秒內生成一種氣體，該氣體是最常用的燈泡保護氣，它是（　　）

A．

氧氣

B．

稀有氣體

C．

氮氣

D．

二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、水一次鑒別出來的是（　　）

A．

KCl溶液

B．

石蕊溶液

C．

NaNO₃溶液

D．

稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某研究小組在學習氧氣的化學性質時發現：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰．該小組同學進行了如下探究．
（1）探究一：蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導管一端伸入內焰，導出其中物質，在另一端管口點燃，也有火焰產生．
由此可知：蠟燭燃燒產生的火焰是由氣態（填“固態”或“氣態”）物質燃燒形成的．
（2）探究二：物質燃燒產生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50∽70	300∽550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

由如表可知：物質燃燒能否產生火焰與其沸點（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關．由此推測：鈉在燃燒時，有（填“有”或“沒有”）火焰產生．
（3）根據硫在空氣或氧氣中燃燒的實驗事實，請你推測：硫的沸點＜硫燃燒時的溫度．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．結合如圖實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①鐵架臺；
（2）實驗室欲用氯酸鉀制取氧氣，應選用氣體發生裝置是A（填序號，下同），欲得到一瓶較純凈的氧氣應選用的氣體收集裝置是E，化學反應的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣；實驗結束時，當氧氣收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是：先把導管從水槽中取出，再熄滅酒精燈；
（3）用過氧化氫溶液制取氧氣比用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣有許多優點，請寫出其中的一條不需加熱、節約能源（合理均可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．我校化學興趣小組測定空氣中氧氣的含量，并改進教材方案．
【實驗方案】選用實驗容積為40mL的試管作反應容器，通過導管與容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置．（白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計）
【實驗過程】（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器的活塞前湍從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置的氣密性好．
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，可觀察現象白磷燃燒，產生大量白煙，放熱．寫出化學反應方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，燃燒結束，等到試管冷卻后再松形式彈簧夾，預測活塞移動到12mL處．
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．可觀察到活塞的移動現象為先向右移動，再向左移動．
【交流與反思】實際實驗中，活塞停止的刻度始終大于理論刻度值．在老師的指導下，同學們利用鐵銹原理再次測量空氣中氧氣的體積分數．
【查閱資料】①脫氧劑的主要成分為鐵粉、少許活性炭、少量氯化鈉和水．
②鐵銹的主要成分化學式為：Fe₂O₃．
【實驗原理】鐵生銹消耗氧氣和水，生成固體鐵銹；氧化鈉可以加快鐵銹的速率．
【實驗過程】
（1）取一個集氣瓶，其實際容積是150mL；取一個量筒，內盛有100mL的水．
（2）室溫時，先夾緊彈簧夾，將一定量的脫氧劑懸吊在橡皮塞反面，再將橡皮塞旋緊到集氣瓶口，將導氣管插入量筒水中．2個小時后打開彈簧夾，觀察到量筒內的現象液面下降水進入到集氣瓶內．
（3）當量筒內水面高度不再變化，且溫度恢復至室溫時，讀出水面在71mL刻度處．
【數據分析】由上述實驗數據可以算出，空氣中氧氣的體積分數是19.3%%．理論上空氣中氧氣體積分數為21%，請你分析產生這一差異的可能原因是：集氣瓶內還有氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．

化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】
a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發生反應的化學方程式有Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關（金屬活動性越強，反應越劇烈）．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積．所用藥品，實驗數據如下表：

實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質量分數（均取50mL）	每分鐘產生氫氣的體積/mL
實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質量分數（均取50mL）	1分鐘	1-2分鐘	2-3分鐘	3-4分鐘	4-5分鐘	前5分鐘共收集氣體
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈．
【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響溫度（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，現將ag鐵釘投入到CuSO₄溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為bg，則生成銅的質量為8（b-a）g．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，屬于單質、化合物、混合物的是（　　）

	A．	氧氣氧化鎂蒸餾水		B．	空氣氫氧化鈉稀鹽酸
	C．	氮氣氯化鈉大理石		D．	二氧化碳氧化銅空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙醇（C₂H₅OH）是可再生能源，其燃燒的化學方程式為C₂H₅OH+XO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，試推算X的數值為
（　　）

A．

B．

C．

D．

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