Question

【題目】某天化學興趣小組聽老師講：“濃硫酸滴在衣服上很快出現洞洞眼眼，還有刺激性氣味產生”。興趣小組結合濃硫酸的性質思考，難道濃硫酸能與碳單質反應？若反應，會生成什么呢？

[查閱資料]：

①SO2能使澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O ；

②SO2能使品紅溶液褪色，用于檢驗SO2存在；

③SO2能與溴水反應而被吸收 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。

[提出猜想]：

從物質組成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2氣體及H2O；

[實驗步驟]：

實驗小組設計了如下步驟：

(1)按上述圖示安裝好儀器；(2)檢查氣密性；(3)加入對應藥品，并將濃H2SO4放入燒杯中；(4)加熱A，加熱H；(5)停止加熱。

[實驗分析]：

(1)B裝置的作用是________________________________________。

(2)C裝置的作用是________________________________________。

(3)D裝置的作用是________________________________________。

(4)E裝置的作用是________________________________________。

[實驗結論]：

(1)B處固體由白色變藍色，說明有_______(填化學式，下同)生成；C處品紅溶液褪色，說明有______生成；F處澄清石灰水變渾濁，說明有______生成；則產生渾濁的化學方程式為________；H、I處無現象，說明無_____________生成。

(2)濃硫酸能與碳單質反應，其化學方程式為____________________________________。

Answer 1

【答案】 檢驗產物中是否水蒸氣 檢驗產物中是否有二氧化硫氣體 吸收(除去)產物中的二氧化硫氣體 檢驗二氧化硫是否被除盡 H2O SO2 CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O H2和CO C+2H2SO4(濃) △ 2S02↑+C02↑+2H2O

【解析】[實驗分析]：(1)固體由白色變藍色，說明有H2O生成，故作用：檢驗產物中是否水蒸氣；(2)因為SO2能使品紅溶液褪色，所以C處品紅溶液褪色，說明有二氧化硫生成，故作用：檢驗產物中是否有二氧化硫氣體；(3)SO2能在D裝置中與溴水反應而被吸收，故作用：吸收(除去)產物中的二氧化硫氣體；(4)因為SO2能在D裝置中與溴水反應而被吸收，所以E處，品紅溶液不褪色，說明二氧化硫已經被除盡，故作用：檢驗二氧化硫是否被除盡；[實驗結論]：(1)B處，固體由白色變藍色，說明有H2O生成；因為SO2能使品紅溶液褪色，所以C處品紅溶液褪色，說明有二氧化硫生成；因為二氧化硫已經被除盡，而F處澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳氣體的產生，發生反應的方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；綜合分析實驗現象可以看出產生的氣體有H2O和SO2、CO2，無CO、H2；(2)因此濃硫酸和碳反應的方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。