Question

【題目】某小組在分解過氧化氫制氧氣的實驗探究過程中，不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產生．

【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．

【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、Fe3+），硫酸溶液中含有三種粒子（H2O、SO42﹣、H+）．

【實驗驗證】同學們設計圖1所示的實驗完成這次探究活動．

（1）檢驗實驗產生的氣體是否是氧氣的方法是 ．

【實驗結論】

（2）最不可能加快過氧化氫分解速率的粒子是 ，理由是 ．

（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明 粒子不起催化作用．

（4）如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后 ．

【拓展延伸】

（5）小組通過實驗發現，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，在a，b，c，三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據實驗數據繪制了產生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2．請你觀察如圖回答問題．

①寫出兩條規律性結論： ．

②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因 ．

Answer 1

【答案】（1）把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣；

（2）H2O分子；過氧化氫的溶液中含有水分子；

（3）SO42﹣；

（4）質量和化學性質沒有改變；

（5）硫酸鐵溶液的濃度越大，過氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產生的氧氣質量；在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度變大．

【解析】（1）因為氧氣具有助燃性，可把一根帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣；故填：把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣；

（2）過氧化氫溶液中有水，因此是水分子所起催化作用，故不正確；故填：H2O分子；過氧化氫的溶液中含有水分子；

（3）加入硫酸后，過氧化氫溶液不會分解產生氧氣，說明不是硫酸根離子所起的催化作用；故填：SO42﹣；

（4）根據催化劑的特征可知，要想確定是否是硫酸鐵所起的催化作用，還需要通過實驗確定其質量和化學性質沒有改變才可以；故填：質量和化學性質沒有改變；

（5）①根據圖象可知，產生氧氣的速率與硫酸鐵溶液的濃度有關，濃度越大，分解速率越快，但是最終產生氧氣的量相同；故填：硫酸鐵溶液的濃度越大，過氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產生的氧氣質量；②反應物的濃度越大，反應速率越快，產生的氧氣越多；故填：在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度變大．