Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測(cè)定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于100g水中．然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質(zhì)量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數(shù)值為；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在20g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．
（4）若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否可行？并說(shuō)明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）5.8；90%
（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為x．

MgSO4+2NaOH═	Mg（OH）2↓+	Na2SO4
	58	142
	8.7g	x

= ，解得x=21.3g

恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=12.5%．

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%

（3）解：在20g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖如下：

（4）氫氧化鋇也會(huì)與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大
【解析】解：（1）由表中1、3兩次的數(shù)據(jù)可知，25g氫氧化鈉溶液與硫酸鎂反應(yīng)能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀． 設(shè)樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．

MgSO4+2NaOH═	Mg（OH）2↓+Na2SO4
120	58
20gx	8.7g

=
x=90%（4）氫氧化鋇也會(huì)與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，因此不能用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
故填：（1）5.8；90%；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%；（3） ;（4）氫氧化鋇也會(huì)與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．