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18．某研究性學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．

序號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10	10	10	10
剩余固體質量（g）	5.5	m	1.2	1.2

請計算：（1）8g的石灰石樣品中含有雜質多少克？
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）上表中的m的數值應為多少？

分析（1）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，
（2）結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量．

解答解：（1）比較第三次和的四次的數據可知：樣品中雜質的質量為1.2g，
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%；
（3）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
答：（1）樣品中雜質的質量為1.2g，
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為85%，
（3）m的數值為3，

點評本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．

練習冊系列答案

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8．元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

認真分析信息，回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是Al；
（2）

表示的是（填名稱）氯離子；
（3）由6、8、12號元素組成化合物的化學式MgCO₃；
（4）上表中每一周期元素原子序數的變化規律是自左而右核電荷數逐漸增多．

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9．下列粒子中，具有相對穩定結構的是（　　）

A．

B．

C．

Na⁺

D．

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6．原水（未經處理的水）中含有泥沙懸浮物和細菌等雜質，可用次氯酸殺死細菌．氯氣溶解于水時，可生成鹽酸和次氯酸．某水廠生產自來水的凈化步驟如下：

（1）可以除去大顆粒懸浮物雜質的步驟是B（填標號）．
（2）能消毒殺菌的步驟為D（填標號），此過程是化學變化．
（3）A步驟中加明磯的作用為：加速沉降．
（4）活性炭在凈水中的作用是：吸附．
（5）該廠生產的自來水是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（6）若要得到更純凈的水，需要進行的操作是蒸餾．

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13．我們的生活中不能缺少金屬元素，請你完成下列各題：
示例：海水中含量最多的金屬元素是鈉．你知道兩個“金屬之最”嗎？
①地殼中含量最多金屬元素是鋁；②熔點最高的金屬是鎢．
③用元素符號表示：體溫表中的銀白色金屬是Hg，暖水瓶內膽鍍金屬是Ag．

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3．水是人類最寶貴的自然資源，依據所學化學知識回答：
（1）將“神舟十一號”送上太空的火箭推力巨大，因為它使用了液氫作燃料、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的符號表達式（即反應物、生成物都用化學式表示）為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從串場河中取了水樣，觀察到水樣渾濁，呈黃色，有異味，有固體小顆粒．現利用水樣進行相關實驗：
①可以加入活性炭（填物質名稱）吸附水中的顏色和異味；
②向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行過濾（填操作名稱），除去了水樣中的固體小顆粒，該操作除了用到玻璃棒外，還要補充的玻璃儀器是漏斗、燒杯．若進行完該操作后，發現濾液仍舊渾濁，其原因之一可能是濾紙破損等．
（3）自來水廠用二氧化氯消毒殺菌，二氧化氯的化學式為ClO₂，其中氯元素的化合價為+4．
（4）自來水廠的凈水過程不能（填“能”或“不能”）將硬水轉化為軟水．日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用煮沸法來降低水的硬度．用來區別硬水和軟水的物質是肥皂水．

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10．