Question

【題目】氯化鈉是重要的調味品，是舌尖上最不可缺少的味道．如圖②③④三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉．

（1）如圖①所示，鈉元素的相對原子質量為 ．
（2）圖②是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖②可知，元素的化學性質與（填字母序號）關系最密切．
A.電子層數
B.質子數
C.最外層電子數
D.相對原子質量
（3）圖③描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖中A處應填入的符號為 ， 寫出該反應的化學方程式： ．
（4）圖④所示的四種物質中屬于氧化物的是（填化學式），讀作： ．
（5）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為；將金屬鈉與液態氨反應得NaNH2 ， 再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3 ， 反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）22.99
（2）C
（3）OH,NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）ClO2,二氧化氯
（5）+3,NH3
【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱的左上角數字為原子序數，右上角的為元素符號，下邊的是相對原子質量。所以鈉元素的相對原子質量為22.99；（2）在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示質子數，質子數決定原子的類別，弧線表示電子層，最外層電子數決定原子的化學性質，（3）NaOH溶于水電離產生鈉離子和氫氧根離子；NaOH溶液與鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。圖④所示的四種物質中屬于氧化物的是ClO2，讀作：二氧化氯；（5）化合物中元素的化合價的代數和為零，設氮元素的化合價為x,則x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3；據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有1個氧原子、4個氮原子、 4個氫原子、2個鈉原子，反應后有1個氧原子、3個氮原子、 1個氫原子、2個鈉原子，所以一個X的分子中有3個氫原子、1個氮原子；X的化學式為NH3.
所以答案是：（1）22.99；（2）C；（3）OH；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（4）ClO2；二氧化氯；（5）+3；NH3.
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)，還要掌握質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)的相關知識才是答題的關鍵．