Question

【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是；金屬B是 ．
（2）操作a的名稱是；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是 ．
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵；銅
（2）過濾；攪拌作用，是為了防止局部溫度過高造成液滴飛濺
（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
【解析】（1）根據題意：鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應，因此過濾可以得到B，即金屬銅；（2）加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應，銅不反應，因此“過濾”可以得到B，即金屬銅；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌作用，是為了防止局部溫度過高造成液滴飛濺；（3）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，其化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關知識，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損，以及對金屬活動性順序及其應用的理解，了解在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．