Question

【題目】用所學化學知識解答下列問題．
（1）上海世博園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝，活性炭在此起作用，凈化后的水屬于（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）在農業生產中，施用的草木灰（有效成分為K2CO3）屬于肥．
（3）向Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有 ， 濾液中一定含有的溶質的化學式為 ．
（4）舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的鎂粉末搓手，這是因為鎂粉質輕、吸水性好，可作防滑劑，鎂粉的有效成分是堿式碳酸鎂，不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是Mg（OH）2（CO3）4 5Mg+X+4CO2↑，則X的化學式是 ， 堿式碳酸鎂中鎂元素的化合價為 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸附；混合物
（2）鉀
（3）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（4）H2O；+2
【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝；凈化后的水中含有可溶性的鈣鎂化合物，屬于混合物．（2）在農業生產中，施用的草木灰（有效成份為K2CO3）中含有鉀元素，屬于鉀肥．（3）向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵過量，混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3與鐵發生置換反應，得到Cu、Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含Fe、Cu、Ag；反應后的溶液中即濾液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Zn（NO3）2不與Fe發生反應，所以濾液中還含有Zn（NO3）2；故答：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，反應前鎂、氫、氧、碳原子個數分別為5、2、14、4、，反應后的生成物中鎂、氫、氧、碳原子個數分別為5、0、13、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O．在Mg5（OH）2（CO3）4中氫氧根顯﹣1價，碳酸根顯﹣2價，所以Mg的化合價是+2價．

所以答案是：（1）吸附；混合物；（2）鉀；（3）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（4）H2O；+2．

【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據和質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．