Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．回答下列問題：

①t1℃時，甲的溶解度為_______；

②現有甲、乙、丙三種物質的濃溶液，適用海水曬鹽原理進行結晶提純的是________；

③t3℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現要提純甲可采用的方法是___________；

④下列說法正確的是______．

A．t2℃時把50g甲放入50g水中所得到甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：2

B．t2℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質量最多的是甲

C．t1℃時，甲、乙、丙三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發生變化

D．t1℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分攪拌，溶液的濃度為10%

E．t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是乙＞甲=丙

F．t1℃時，甲、乙、丙三種溶液的濃度可能相等．

Answer 1

【答案】 50g 乙 降溫結晶 D、F

【解析】(1)由溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度為50g；(2)海水曬鹽原理進行結晶提純的是乙，因為甲和丙的溶解度受溫度的影響比較大，乙的溶解度受溫度的影響比較小；(3)t3℃時，甲的飽和溶液中含有少量的丙，現要提純甲可采用的方法是降溫結晶，因為甲的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大； (4) A、t2℃時甲的溶解度為50g，把50g甲放入50g水中所得到甲的飽和溶液中，只能溶解25克甲，故溶質與溶液的質量比為25g：75g=1:3，錯誤；B、t2℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需水的質量最多的是丙，因為t2℃時，溶解度是甲>乙>丙，要使等質量的甲、乙、丙完全溶解，丙需要的水最多，錯誤；C、t1℃時，甲、乙、丙三種溶液分別升溫，甲和乙的溶解度增大，溶質和溶劑質量不變，濃度不變，丙的溶解度降低，可能會有晶體析出，也可能沒有，其濃度都可能發生變化，錯誤；D、t1℃時，向100g20%甲的飽和溶液中加100g水，充分攪拌，溶液的濃度為=10%，正確；E、t2℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲析出的晶體較多，溶質質量較少，乙析出的晶體少，溶質質量較大，丙的溶解度增大，但溶質質量最小，故三種溶液的溶質質量分數的大小關系是乙＞甲>丙，錯誤；F、t1℃時，甲、乙、丙三種溶液中溶質質量可能相等，濃度可能相等，正確。故選D、F。