Question

【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”進行探宄活動.

（演示實驗）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是______。

（查鬩資料）CaC12溶液顯中性

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?

（猜想與假設）針對疑問,甲組同學猜想如下：

猜想a:只有CaC12

猜想b:有_______(填化學式)

猜想c:有CaC12和Ca(OH)2

（實驗探究）為了驗證猜想,乙小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊試液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現象	石蕊試液變藍	_________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2	溶液中含有Ca（OH）2

（得出結論）通過探究,同學們一致確定猜想_________(填寫字母)是正確的。

（評價反思）（1）丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因_______________。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外.還需要考慮____________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O Ca(OH)2 產生白色沉淀 c 碳酸鈉和氯化鈣反應也能生成白色沉淀碳酸鈣 反應物是否過量

【解析】

演示實驗：根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析；

猜想與假設：根據氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，兩者可能恰好完全反應，也可能其中的一種物質過量進行分析；

實驗探究：根據二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；

得出結論：根據實驗現象進行分析；

評價反思：（1）根據鈣離子和碳酸根離子反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量進行分析。

演示實驗：氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；

猜想與假設：氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，兩者可能恰好完全反應，也可能其中的一種物質過量，所以猜想b：有Ca(OH)2；

實驗探究：二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗現象是產生白色沉淀；

得出結論：溶液中一定存在反應生成的氯化鈣，通過乙小組探究可知溶液中含有Ca(OH)2，同學們一致確定猜想c是正確的；

評價反思：（1）鈣離子和碳酸根離子反應會生成碳酸鈣沉淀，所以丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是：碳酸鈉和氯化鈣反應也能生成白色沉淀碳酸鈣；

（2）在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。