Question

【題目】固體混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的幾種混合而成為，為確定其成分，進行如圖實驗．（假設每步反應均恰好完全反應）

試推斷：

（1）氣體B是 。

（2）固體A中一定沒有的物質是 。

（3）濾液D中一定有含有的溶質是 。

（4）固體A的組成可能有 種。

Answer 1

【答案】（1）氫氣 （2）碳酸鈉 （3）硫酸鎂、硫酸銅 （4）6

【解析】

試題分析：鎂和硫酸會生成氫氣，碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，二氧化碳和水會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；硫酸、硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸。固體混合物加入稀硫酸會生成氣體B，氣體B通入紫色石蕊試液，不會變成紅色，所以混合物中不含碳酸鈉，一定含有鎂，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸鋇，混合物中可能含有硫酸鋇、氯化鋇、硫酸鈉，濾液中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀，所以濾液D中含有硫酸銅，固體混合物中含有氧化銅，E是硫酸銅。