Question

【題目】某小組同學進行一氧化碳還原氧化銅實驗并探究實驗中進入C中的氣體（裝置氣密性良好）：

① 實驗開始時，先_______（選填“通CO”或“加熱”），目的是_______。A中反應的化學方程式_______，其中氧化劑是_______。

② 反應一段時間后，A中玻璃管內固體減少的質量_______（選填“＞”、“＜”、“＝”）B中增加的質量。

③ 探究進入C中氣體，甲同學認為是CO、H2O，乙同學認為是CO2、CO，你認為還可能是_________。

若甲同學的結論正確，除了E處有火焰，還依據的實驗現象是________。

Ⅰ.A中固體變紅 Ⅱ.B中石灰水變渾濁 Ⅲ.C中固體變藍 Ⅳ．D中石灰水無變化

Answer 1

【答案】通 CO排盡裝置內的空氣，防止加熱發生爆炸CO+CuO△Cu+CO2氧化銅（CuO）＜H2O、CO、CO2Ⅲ、Ⅳ(答對一個得一分)

【解析】該反應為一氧化碳還原氧化銅的反應。①一氧化碳若混有了容器內的空氣在加熱使溫度達到著火點，易引發爆炸，由此需先通一氧化碳將容器內的空氣排凈以免爆炸；A中為一氧化碳和氧化銅加熱生成二氧化碳和銅；反應中提供氧元素的物質為氧化劑，由此氧化銅將氧元素提供給一氧化碳，為氧化劑；②A中氧化銅反應后變為銅，氧元素失去，質量減少；③對比甲乙，水和二氧化碳為變量，由此丙可以是一氧化碳和2種變量二氧化碳和水都有，即一氧化碳未完全反應，二氧化碳未完全被吸收，水蒸氣從B中攜帶出來；E處有火焰證明有一氧化碳，那么C中無水硫酸銅變藍說明有水，D中石灰水無明顯變化說明無二氧化碳，綜上，選Ⅲ、Ⅳ。