【題目】生活中處處有化學，請你根據所學的化學知識用化學式填空。
（1）搶救危重病人常用的氣體單質是 ；
（2）地殼中含量最多的元素和含量最多的金屬元素形成的化合物是___________；
（3）既可作為消毒劑，也可用于實驗室制取氧氣的液體試劑是 ；
（4）易與血紅蛋白結合使人中毒的氧化物是 。
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【題目】（6分）我縣自來水的處理過程如圖所示：
（1）步驟①網格凈水原理類似于 操作；
（2）步驟②所起的作用是 （填序號）；
A．殺死水中的細菌 B．加快過濾速度
C．使泥沙沉積至底部 D．分解有毒物質
（3）步驟④中的消毒劑除氯氣以外，還可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物質。
①二氧化氯的化學式為 。
②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是 （結果以最簡整數比表示）。
（4）生活中將自來水軟化的常用方法是 ，區分軟水和硬水的試劑是_______ 。
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【題目】電解水的裝置如圖，回答下列問題：
①寫出電解水的化學方程式（12） ；
②實驗取用180mL水，這些水的物質的量約為（13） ；
③試管C中的氣體是（14） ，A 處是電源的（15） 極（填寫“正”或“負”）；
④為了使電解順利進行需要向水中加入硫酸，若向100g水中加入l0g 質量分數為0.1的稀硫酸，此時溶液的質量分數為（16） 。
⑤有同學想知道：若向水中加入食鹽，是否同樣可以實現電解水？他仍用右圖裝置進行食鹽溶液的電解，發現D中也有氣體，且有黃綠色，則該氣體是（17） （選填編號）。
A．氧氣 B．氫氣 C．氯化氫 D．氯氣
電解結束后向溶液滴入酚酞，溶液變紅，說明還有（18） （填寫化學式）生成。
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【題目】（6分）將下列物質按要求分類(填序號)。
①空氣；②氧氣；③水蒸氣；④高錳酸鉀；⑤鐵粉；⑥氮氣；⑦海水；
⑧冰水混合物；⑨過氧化氫；⑩二氧化硫。
（1）屬于混合物的是________________。
（2）屬于單質的是________________。
（3）屬于氧化物的是________________。
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【題目】（4分）水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用。
（1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量過高會造成“赤潮”或“水華”現象。這里的“氮和磷”是指 （填字母）
A．元素 B.原子 C.離子 D.分子
（2）自然界的水硬度較高，需要經過：①煮沸 ②消毒 ③過濾 ④自然沉降等凈化過程，其中處理順序合理的是 （填序號）。自來水因含雜質不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是 。
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀受熱時發生的反應為:
4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，則R是 （填化學式）。
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【題目】（14分）實驗室有幾瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，某興趣小組同學欲用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數。以下是幾組同學的設想和做法：
（1）（7分）甲組同學的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。
請回答：
①酚酞溶液的作用是 ；
②氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為 ；
③當溶液顏色恰好變為無色時，共用去了稀鹽酸7.3g，試求甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示）。
（2）（5分）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。
①下列使用pH試紙的方法正確的是 （填字母）。
A．將pH試紙剪成幾段節約使用
B．將pH試紙直接插入待測液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D．將pH試紙用蒸餾水潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數值不夠精確。在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為下圖）。
請回答：圖中a點表示的含義是 ；b點溶液中的溶質有 （填化學式）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，除了要用到已有數據外，你認為還需要的數據是 。
（3）（2分）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。請用化學方程式表示其變質的原因 ；
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【題目】通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合如圖裝置圖，回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ；②
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式 ．
（3）若用C裝置收集氧氣，收集完氧氣后的正確操作步驟是 ．
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【題目】如圖所示，某校化學興趣小組用過氧化氫（H2O2）溶液（MnO2作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來側定，10g某銅粉樣品（含雜質碳）中銅的質量分數．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式是 ．裝置B的作用是 ．
（3）通過稱量反應前后裝置 的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數．
（4）實驗完畢．小麗同學誤將用剩的H202溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發現有大最的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣．小剛和小明兩位同學對此頗感興趣．進而展開了他們的探究之旅．
【提出問題】是哪種物質加快了H202的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了H202溶液的分解．
猜想Ⅱ：剩余固體中的 加快了H2O2溶液的分解．
猜想Ⅲ：氧化銅能做H202分解的催化劑．
【實驗驗證】
實驗方案 | 實驗現象 | 分析及結論 |
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管． | 帶火星木條不復燃 | H202溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃 |
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現象．待反應結束后將試管里的剩余物進行 、洗滌、干燥、稱量．對比反應前后氧化銅的質量 | 稱得固體質量為1g． | 猜想Ⅰ成立．反應前后氧化銅的質量相等． |
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g ，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現象． | 沒有氣泡產生，帶火星 木條不復燃． | 猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”） |
【討論交流】小剛同學認為，根據實驗二得出的兩個結論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由。
答： 。 ．
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