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據Science，Vol 303，Issue 5660，993-997，13February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是C₂H₅OH+4H₂O+O₂=4X+10H₂則X的化學式是．乙醇的相對分子質量是；乙醇分子中氫元素的質量分數是多少？．

CO₂ 46 13%或13.0%．
分析：根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變可求出X的化學式；利用乙醇的化學式可計算出乙醇的相對分子質量；根據某元素的質量分數= $\text{[math]}$ ×100%可計算出乙醇分子中氫元素的質量分數．
解答：根據化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不變，根據此原則，不難推出該物質的化學式為CO2；乙醇的相對分子質量=12×2+1×5+16+1=46；乙醇分子中氫元素的質量分數是= $\text{[math]}$ =13%．
故答案為：CO₂；46；13%或13.0%．
點評：在計算某元素的質量分數時，一定要把所求元素的原子個數寫正確，不要漏掉．

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．乙醇的相對分子質量是

；乙醇分子中氫元素的質量分數是多少？

．

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