Question

1926年，我國著名化學家侯德邦先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿．其生產過程中有下列反應：①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；

試回答下列問題：
（1）在反應①的六種物質中，焙制糕點是時常用作發酵粉的是         ；
（2）胺鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是                              ．
（3）氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如圖2，t₂℃時，氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數       碳酸鈉飽和溶液溶質的質量分數
（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在鹽堿湖附近的人們有一句諺語“夏天曬鹽，冬天撈堿”，請結合溶解度曲線，說明這句諺語的原理：                                                          ．

Answer 1

（1）碳酸氫鈉  （2）氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳
（3）小于
（4）氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出．

解析試題分析：（1）碳酸氫鈉在焙制糕點時常用作發酵粉，故答案為：碳酸氫鈉；
（2）氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，故答案為：氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳；
（3）t₂℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據飽和溶液溶質質量分數=×100%可知，t₂℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數小于碳酸鈉的飽和溶液中溶質的質量分數，故答案為：小于；
（4）氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出，故答案為：氯化鈉的溶解度隨濕度變化不大，由于夏天氣溫高，水分蒸發快，氯化鈉易結晶斬出；純堿的溶解度隨溫度的變化大，冬天氣溫很低，使碳酸鈉結晶析出．
考點：純堿的制取；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；常用鹽的用途．
點評：本題難度不是很大，主要考查了碳酸氫鈉的用途、飽和溶液中溶解度的計算以及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題等，培養分析問題、解決問題的能力．