Question

【題目】某校化學活動小組準備測定生成O2 的體積并探究影響反應速率的因素。

（實驗一）通過下列實驗，利用二氧化錳粉末與過氧化氫溶液反應來測定生成 O2 的體積。

（1）實驗中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將 10mL 過氧化氫溶液_______（填“快速”或“緩慢”）推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是_________。

（實驗二）探究 H2O2 質量分數、溶液 pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：

實驗序號	H2O2 質量分數	pH	溫度/℃	30s 內收集到氧氣的體積
1	25	5	20
2	25	6	20
3	25	11	20
4	15	11	30
5	a	11	b

（2）實驗 1~3 的實驗目的是_____。

（3）a=_____；b=_____。

（實驗三）探究催化劑對化學反應速率的影響：

取 5mL 溶質質量分數相同的 H2O2 溶液，三次實驗分別加入質量均為 0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO 進行實驗，記錄收集相同體積氧氣所用時間的數據如下：

試劑

MnO2

紅磚粉末

CuO

時間/s

10

60

20

由此得出結論：MnO2、CuO 對 H2O2 分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。

（4）你認為該結論是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），為什么？_____。

Answer 1

【答案】快速 燒瓶內氣壓增大，過氧化氫溶液難以完全推入燒瓶中 探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響 15 20 不正確 無法比較加入紅磚粉末后過氧化氫分解速率與不加紅磚粉末時過氧化氫的分解速率的大小

【解析】

（1）因為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會快速分解產生大量的氧氣，所以實驗中，先連接好裝置后檢查裝置的氣密性，然后裝好藥品，最后將10mL過氧化氫溶液快速推入燒瓶中，如果不這樣操作，則可能造成的后果是燒瓶內氣壓增大，過氧化氫溶液難以完全推入燒瓶中；

（2）實驗序號為1~3實驗中，過氧化氫溶液質量分數、溫度都相等，溶液pH不同，因此實驗目的是探究溶液pH對過氧化氫分解速率的影響；

（3）a=15，b=20時，過氧化氫溶液質量分數相等，溶液pH相等，溫度不相等，通過4、5可以探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，通過3、5可以探究過氧化氫濃度對分解速率的影響；

（4）證明紅磚粉末有無催化作用，必須與沒加催化劑時進行比較，所以需要補做實驗：取5mL相同濃度的%H2O2溶液，記錄數據，通過實驗可知紅磚粉有催化作用。該結論是不正確，原因是無法比較加入紅磚粉末后過氧化氫分解速率與不加紅磚粉末時過氧化氫的分解速率的大小。