Question

【題目】為探究CuO和稀硫酸反應后溶液中溶質的成分，同學們設計了實驗、歩驟如下：

(1)取少量CuO粉末于試管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。

(2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出結論：A中溶質只有CuSO4。有同學認為該結論不合理，繼續迸行實驗。

(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液，產生沉淀質量隨加入NaOH溶液貭量的変化關系如圖。回答下列問題：

①A中的溶質有_____(填化學式)，b~c之間的沉淀是___________。

②c點對應溶液中溶質的可能組成有_________(填化學式)。

③由以上實驗總結出：在分析化學反應后溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮____________。

Answer 1

【答案】 CuSO4、H2SO4 BaSO4、Cu(OH)2 NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 反座物是否有剩余

【解析】（1）向A溶液中加入氫氧化鈉后a-b段的沉淀的質量沒有變化，說明該段的氫氧化鈉與酸發生反應，當加入氫氧化鈉的量達到b點時，氫氧化鈉與銅離子反應有氫氧化銅沉淀生成，故說明A溶液中的溶質有硫酸銅和稀硫酸，化學式為CuSO4、H2SO4；b-c段的沉淀是氫氧化銅和硫酸鋇；

（2）c點時，溶液中的銅離子完全反應，當加入的氯化鋇與硫酸銅和稀硫酸恰好完全反應，b點的溶質有氯化銅和稀鹽酸，在加入氫氧化鈉后至c點， C點的溶質只有氯化鈉；當氯化鋇不能將硫酸根離子完全反應時，b點溶液中的可能有氫離子，鈉離子，氯離子，硫酸根離子，銅離子，故加入氫氧化鈉至c點時，溶液中的溶質有硫酸鈉，氯化鈉；當氯化鋇過量，則b點溶液中的離子有氫離子，氯離子，鋇離子，銅離子，加入氫氧化鈉至c點時溶液中的溶質有氯化鈉，氯化鋇，故c點對應溶液中溶質的可能組成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2；

（4）分析反應后溶液中的溶質時，除了考慮生成物，還要考慮反應物是否有過剩；