Question

【題目】碘鹽是在食鹽中添加了一定量的碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀中I元素的質量分數為(精確到0.1%)，碘酸鉀中碘元素的化合價為。防輻射最有效的措施是每天攝入碘100 mg。經化驗某品牌的加碘鹽每1000 g中含有碘元素50 mg，若我們每天只食用加碘鹽來防治核輻射，則要食用此加碘鹽g，所以每天只食用加碘鹽防治核輻射(填“合理”或“不合理”)。

Answer 1

【答案】59.3%；+5；2000；不合理
【解析】碘酸鉀中I元素的質量分數為：I的相對原子質量÷（K的相對原子質量+ I的相對原子質量+O的相對原子質量×3）=127÷（39+127+16×3）=59.3% 化合物中各元素化合價的代數和為零，設I元素的化合價為x，（+1）+x+（-2）×3=0 解得x=+5 某品牌的加碘鹽每1000 g中含有碘元素50 mg，那么2000 g加碘鹽中含有100 mg的碘元素，每天食用2000 g加碘鹽不合理元素質量分數=（原子的相對原子質量原子個數）相對分子質量100% ；根據化合物中各元素的化合價代數和為零可解答；通過計算可知我們每天需要使用加碘食鹽2000克，這是很不合理的